高三化学一轮复习导学案.doc

高三化学一轮复习导学案

内容：氧化复原反响〔1〕

【课标要求】

1、氧化复原反响的概念及其规律

【知识回忆】

一、氧化复原反响有关概念判断

(1)本质

(2)判断

〔3〕氧化复原反响与四类反响的关系

【例1】以下化工生产过程所发生的反响不属于氧化复原反响的是〔〕

A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨

电子、化合价、被、发生反响、

电子、化合价、被、发生反响、

归中反响的原那么：“只靠拢，不交叉”规律

(5)常见氧化剂复原剂

【例2】以下说法正确的选项是〔〕

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性

B．金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化复原反响中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原

D．有单质参加的反响不一定是氧化复原反响

【例3】分别用用双线桥和单线桥分析以下反响：氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物，电子转移的方向和数目

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

SO2+2H2S=3S+2H2O2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

二、氧化性、复原性强弱判断规律

〔1〕根据周期表判断

〔2〕依据金属活动性顺序判断

〔3〕根据氧化复原反响的方程式判断

〔4〕价态规律：同种元素最高价态,只具性；最低价态,只具性；中间价态,兼有________性。

【例4】2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；以下物质中氧化性由强到弱的顺序正确的选项是

加热A．Fe3+＞Cl2＞Cu2+????B．Cu2+＞Fe3+＞Cl2????C．Cl2＞Fe3+＞Cu2+???D．Cl2＞Cu2+＞Fe3+

加热

【例5】MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O①

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②O2+4HCl2H2O+2Cl2③

根据反响条件的难易判断MnO2、KMnO4、O2氧化性顺序为

【例6】在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反响的离子方程式是。

〔2〕在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反响的离子方程式是。

〔3〕比照〔1〕和〔2〕实验所得，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为。

【例7】试从化合价角度分析以下粒子的性质。在Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是_______，只有复原性的是_____,兼有氧化性和复原性的是_______。

【课堂练习】

1.氢化钠〔NaH〕是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH+H2O=NaOH+H2↑对这一反响的描述正确的选项是

A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物

C．NaOH是复原产物D．氧化产物与复原产物的质量比是1：1

2.反响：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，以下说法正确的选项是

A．上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol复原剂反响那么氧化剂得到电子的物质的量为2mol

3.在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4