化学试题练习题教案学案课件2006届高三化学第一轮复习.ppt

　  在一定温度下，容器内某一反应 中M、N的物质的量随反应时间 变化的曲线如图所示，该反应的 化学反应方程式：＿＿＿＿＿； t2时正反应速率＿＿逆反应速率 （填＞、＝或＜）； t3时正反应速率＿逆反应速率； t1时N的浓度是M的浓度的＿倍。 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原 反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速 率如图所示。已知这个反应速率随着溶液中c(H+) 增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是＿＿＿； （2）反应后期反应速率下降的原因是＿＿＿＿。 (2003年高考化学试测题)下表数据是在某高温下，金 属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面 生成氧化薄膜的实验记录： 3.碰撞理论 活化分子 取向合适 有效碰撞 速率加快 分数提高 温度催化剂 数目增多 浓度压强 解释下列两图的含义 催化剂 温度 压强 浓度 原因 影响 适用范围 条件 有气体或溶液参加的反应 C↑V↑ 增加单位体积内活化分子的个数 有气体参加 P↑V↑ 无限制 T↑V↑ 增加了活化分子百分数 无限制 不定 增加了活化分子百分数 通过提高反应物能量 通过改变反应途径 增加单位体积内活化分子的个数 小　结 练习1 在锌与硫酸反应的实验中，一学生得到的结果如下表所示： ①当锌为薄片时，画出时间—温度的曲线图 利用所画图形，关于温度影响反应速率，你能得出什么结论？ （２）对比结果B与E，解释为什么E那么快？ 接触面大 （３）下列措施不能使氢气生成速率加大的是 　　　A、对该反应体系加热 　　　B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 　　　C、滴加少量CuSO4 　　　D、不用锌片，改用纳米锌 B （4）将一粒去膜的锌片放入　100ml　pH=1 的硫 酸中, 2分钟后溶液变为pH=２,　2分钟内生成 氢气速率为 ０．０２２５mol/l.m 硫原子有成键能力，成键可使体系能量降低，因而越稳定，以下是SO2和SO3的结构 （1）为什么二氧化硫还有一步与氧气反应而形成三氧 化硫的趋势？ （2）二氧化硫与三氧化硫对比，何者更稳定？ 二氧化硫还有一对电子，能构成一个配位键 三氧化硫中的硫已经全部成键，所以更稳定 练习2 （3）二氧化硫转变为三氧化硫需在五氧化二钒的催化下，且加热到500℃才能顺利进行，这说明什么？ （4）有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中的SO3约占5% ~ 6%（体积），而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的SO3约占2% ~ 3%（体积），请解释这一现象？ （5）SO3在常温下可以形成白丝状的三聚三氧化硫（SO3 ）3，写出结构式？ 二氧化硫转变为三氧化硫的反应在常温常压下反应速率很小 在纯氧中燃烧时，因氧气浓度大，反应速率快，单位时间放出热量多，使温度升高，而SO2氧化成SO3的反应是放热反应，平衡向SO3分解的方向移动，使SO3的含量降低，此时温度的影响大于浓度的影响。 * 2006届高三化学第一轮复习 化学反应速率 化学反应向哪个方向进行?进行程度如何? 化学反应进行的速率多大?具体途径如何? 平衡问题 速率问题 始态(非平衡态） 终态(平衡态） 化学关心两类问题: 定量 定性 目标: 理论 实验 化学反应速率和化学平衡 三、常见的模型和思想 浓度 压强 温度 催化剂 其它 一、化学反应速率 1、化学反应速率 2、影响反应速率的条件 浓度 压强 温度 适宜条件选择 合成氨工艺过程 二、化学平衡 1、平衡特征 2、影响平衡的条件 3、合成氨简介 　　　 　　 　　　　 　　　　 1.化学反应速率 意义：是表示化学反应进行快慢的物理量。 表示方法： 定性—— 根据反应物消失或生成物产生（如沉淀、气体、颜色变化等现象出现的时间顺序）的快慢来粗略比较。 定量——　 通常用单位时间内反应物浓度的减少生成物浓度的增加（总称反应物或生成物浓度的变化△c）来表示： 化学反应：m A(g) + n B(g)　 p C(g) + q D(g) 表达式 单位：mol/(L·s)、mol/(L· min) 、mol/(L· h) 规律：v (A)∶v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) = m ∶ n ∶ p ∶ q V(N2) V(H2) V V(NH3) 0.1 0.3 0.2 均用N2表示时 0.1 0.1 0.1 2N  M ＞ ＝ 2 例题1.1 （1）制Fe(OH)2采取怎样的措施可延缓其被氧化? （2）学生实验制C2H4的仪器为何换成大试管? （3）实验室制C2H2，采取什么措施减缓反应速率? （4）实验室制H2，采取什么措施加快反应速率? ①配Fe2+的水溶液煮沸除O