高三化学一轮复习学案：第章+物质的量.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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第二章物质的量

第一课时物质的量和气体摩尔体积

【考纲要求】

1。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

2。掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L—1、L·mol-1）的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

教与学方案笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1。物质的量

（1)概念：。

(2）符号：（3）单位：。

2.摩尔

（1）概念：。

（2）符号：（3）基准。

（4）注意点：

①当描述物质的物质的量(使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。

3。阿伏加德罗常数

（1）含义:。

（2)符号：(3）单位：.

（4）注意点：

①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4。摩尔质量

（1)概念：.

（2）符号:(3）单位:。

（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同:

含义上同，数值上同。

5。气体摩尔体积

(1)概念:。

(2）符号：（3)单位：。

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指：温度℃,压强Pa.

②标准状况下的气体摩尔体积是：。

（5)影响物质体积大小的因素：

①

②

③

二、公式小结

1.m、n、N之间的计算关系

(1)计算关系：。

(2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2。V、n、N之间的计算关系

（1)计算关系：。

（2)使用范围：

①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体.

②当气体摩尔体积用22。4L·mol—1时必须是标准状况。

3。混合气体的平均相对分子质量的有关计算

（1)基本计算关系：

（2）变换计算关系:①=

②=

.【例题解析】

例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)

A。含个H原子的的物质的量为1mol

B.个CO分子和个分子质量均为28g

C。个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1：1

D。5。6g亚铁离子得到0。2个电子可变成铁原子

解题思路：.

易错点:。

例2］标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）

A.同体积的气体A和