第三节化学键1.ppt

实验：钠在氯气中的燃烧分析氯化钠的形成一、离子键1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“====”；5.用箭头标明电子转移方向。练习题思考小测1、什么是离子键？哪些类型的元素化合时可形成离子键？2、用电子式表示CaF2、Na2O的形成过程课堂练习如何判断每个原子形成分子时，形成几个共价键？——根据化合价判断，化合价数＝共用电子对。若形成单质分子，则根据最低化合价判断。小测：用电子式表示BaCl2、HF、CO2的形成过程用电子式表示N2、NH3、CH4、CaF2。思考：比较H—H、H—Cl之间的共价键有和不同。思考：1、对组成和结构相似的物质如：HCl、HBr、HI，Cl2、Br2、I2，如何判断熔沸点高低顺序？2、为什么NH3、H2O、HF的沸点都比同族元素的氢化物高？3、为什么冰能浮在水面上？**第三节化学键思考题：为什么物质的种类远远多于元素的种类？请同学们写出钠在氯气中燃烧的化学方程式2Na+Cl22NaCl点燃动画1动画2Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-1.概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2.概念要点:成键微粒——阴阳离子键的实质——静电作用成键范围——活泼金属(IAIIA)与非金属(VIAVIIA)思考题原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：动画3书写要点：1.用电子式表示Ca、Mg2+、N3-、S2-2.用电子式表示K2O、BaCl2、Na2S3.用电子式表示MgF2、Na2S、LiCl的形成过程1.是不是所有的金属和非金属元素之间都能形成离子键？为什么？2.是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？为什么？本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)CaCl2（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，试分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？氯化氢分子的形成：···Cl··：H·＋→Cl····H····H﹣Cl（结构式）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：非金属原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素共价化合物——以共用电子对形成分子的化合物氯分子的形成：＋→Cl﹣Cl（结构式）·Cl··：··Cl···：··Cl:Cl：········：H··