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第三节 化学键 第1课时 【预习内容】 离子键： 称为离子键 ①成键微粒 ： ②成键本质： ③成键条件： 【同步练习1】 1．下列说法正确的是 （ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4．下列电子式或结构式错误的是（ ）　 D．Na+的电子式：Na+ 5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是? （ ）A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 8.下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 39.用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 10.用电子式表示下列化合物： NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 第2课时 【预习内容】 1、共价键 叫做共价键 ①成键微粒 ： ②成键本质： ③成键条件： 2、共价键的分类 ： ①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。 ②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。 3、化学键 ⑴含义及其分类 通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或