第1章第三节化学键 .pdf
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第三节化学键..doc
第三节 化学键
第1课时
【预习内容】
离子键：
称为离子键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
【同步练习1】
1．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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第三节-化学键2.pptx
第三节化学键;请大家回忆，氢气在氯气中的燃烧试验。;二、共价键;（4）含有共价键的物质
①非金属的多原子单质
②共价化合物
③某些离子化合物;（5）分类;3.含有共价键分子的表示方法;练习;;;1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A.Ba(OH)2B.H2SO4
C.Na2O2D.CaCl2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电;3、下列说法中正确的是
A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
?C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子
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第三节化学键1.ppt
实验：钠在氯气中的燃烧分析氯化钠的形成一、离子键1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“====”；5.用箭头标明电子转移方向。练习题思考小测1、什么是离子键？哪些类型的元素化合时可形成离子键？2、用电子式表示CaF2、Na2O的形成过程课堂练习如何判断每个原子形成分子时，形成几个共价键？——根据化合价判断，化合价数＝共用电子对。若形成单质分子，则根据最低化合价判断。小测：用电子式表示BaCl2、HF、CO2的形成过程用电子式表示N2、NH3、CH4、CaF2。思考：比较H—H、H—Cl之
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第三节_化学键2.ppt
第三节 化学键;钠在氯气中燃烧;;定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。; 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。;;练习1. 下列说法不正确的是：
A.离子键就是阴、阳离子间的静电作用
B. 形成离子键的粒子是阴、阳离子
C. 金属阳离子和酸根离子间可形成离子键
D.阴阳离子接近到某一定距离时，就形 成了离子键。; 第二课时
东乡民族中学 许多智
;上节内容;原子：;(1)原子
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第三节化学键.doc
第三节 化学键
第1课时
【预习内容】
离子键：
称为离子键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
【同步练习1】
1．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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《第三节 化学键》参考课件.pptx
;力的作用;NaCl;1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。;氯气和金属钠的反应;;请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些相互作用？;定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。;思考：;通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性;H和Cl原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？;;;;2.成键微粒：;离子键和共价键;思考;在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子;1.原子的电子式：;2.简单阳离子的电子式：;3.简单阴离子的电子式;AB型;一对共用电子对;练一练;可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。;
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第三节 化学键第1课时.ppt
二、电子式：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：
2、离子的电子式：
①简单阴离子的电子式:
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接.
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向. AB型
AB2型
A2B型
（5）离子化合物的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
AB型
AB2型
A2B型
（5）离子化合物的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，
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第三节化学键讲课.ppt
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 离子化合物：只要含有离子键的化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物。故共价化合物中一定不存在离子键。 注意：稀有气体是单原子分子，没有共价键。 2；关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也
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08-第三节 化学键 3年25考.pptx
第四章物质结构元素周期律单击添加副标题汇报人：小明
过基础教材必备知识精练过能力学科关键能力构建汇报人：小明
第三节化学键3年25考过基础教材必备知识精练汇报人：小明
知识点1离子键和离子化合物1.概念题[2024浙江金华高一月考]下列叙述不正确的是()BA.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时的电子得失及数目有关D.阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
【解析】活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得到电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，
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第三节_化学键解说.ppt
练习：下列物质中 1．含离子键的物质是 2．含非极性共价键的物质是 3．含极性共价键的物质是 A. KF B. H2O C. N2 D. F2 E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4 H. CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F、 B、E、G、H、J C、D、I、 请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键 2.氢氧化钠晶体中，钠离
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第三节化学键解说.ppt
形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； 存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 * * * 第三节 化 学 键 第一章 物质结构元素周期律 第二课时 化学键：共价键 学习目标： 1、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。 2、学会用电子式表示共价分子以
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第三节化学键(第三课时).ppt
* * * * （第三课时） 一、离子键 1、定义 2、形成离子键的条件 3、电子式 二、共价键 1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。 2、离子化合物和共价化合物的概念 3、共价键的表示方法 二、共价键 1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。 成键微粒：原子 注 意 成键原因：原子有形成稳定结构的趋势 成键性质：静电作用 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。 书写电子式注意： 1.分清键型（是离子键还是共价键） 2.形成离子键时，要标电荷； 形成共价键时不标
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第一篇 第三节化学键 学案.doc
第一章 第三节化学键 学案(第一课时)
【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；
（2）电子式的正确书写
【基础知识】一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
离子键注意： (1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。NH4C1等铵盐。 离子化合物 由构成的化合物叫离子化合物。 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NHNO3，是(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等是共价化合物。 电子式 (1)在周围用“
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第一章第三节《化学键》课件.ppt
第三节 《化学键》 化学键 一、离子键 离子键 1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷； 2.阴离子要用方括号括起来； 3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。 思考题 课堂练习 共价键的形成 共价键的形成 概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键 化学键之回顾练习 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 9.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳
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第三节化学键完整版讲课.ppt
C D 练习： 1、课本习题P23 1、2、4、5、第3题做在作业本。 2、下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2 C.H2O D.H2 AD A 第三节 化学键 思考题： 1.为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？ 化学键 1.概念要点： a. 相邻 b