化学必修一第一章第二节课件.ppt

第一章第二节　 你知道吗？ 感受阿伏加德罗常数 练习： 练习： 知识链接 启示 　　假如每颗米的质量都一样，现知道每 １００００颗米的质量都为５公斤．那么要取 １００００颗米时，你用数的还是用称的？ 知识回顾 N,n,m之间的相互转化 复习：判断 二、1mol不同物质的体积 2、影响物质体积大小的因素（同温同压时） A、物质粒子数的多少 B、物质粒子本身的大小 C、物质粒子间的距离 1mol固、液体体积取决于－－B 1mol气体的体积取决于－－C 1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol N,n,m,V之间的相互转化 素材2 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 思考： 液体物质 1mol水 1mol硫酸 6.02×1023 个原子 98克 6.02×1023 个原子 18克 18.0cm 3 53.6cm 3 注：气体分子间平均距离的影响因素： 温度和压强 1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积 三、气体摩尔体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1” ——符号：Vｍ　 2、决定因素：气体分子间的距离 3、影响因素：温度、压强 （1）00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约为22.4Ｌ 标准状况（标况） Ｖm＝22.4Ｌ／mol （Ｌ） （mol） （Ｌ／mol） 标准状况： Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol） 4、在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数。 5、计算公式　　　 Ｖm ＝ Ｖ ／ n （2）250C、1.01×105Pa下, Ｖm＝24.5Ｌ／mol 判断正误： 2、标准状况下NO2 的体积是22.4L 3、标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L 4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积为22.4L 5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L 错 错 错 错 对 1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 练习 11.2L 1.5mol 例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？ n（CO2） = m [CO2] M[CO2] = 2 . 2 g 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol V（CO2） = n（CO2） · Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解： 例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4L/mol （标况） ÷22.4L/mol （标况） 讨论： １、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 　　 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 　　 　　 气体的体积与其物质的量成正比， 相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量 相同条件下， ３、综合两式，得到 阿伏加德罗定律（四同定律） －－相同条件下（同温、同压），相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（即相同的物质的量） ３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （　　　　　　　　　　　　　　　　　） 练习 CH4、N2、O2、CO2、Cl2 求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量 等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？ 相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大 素材1 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 1.25 气体 N2 1.965 气体 CO2 1.429 气体 O2 0.0893 气体 H2 体积(L) 质量(g) 密 度(g/L) 状态 名称 2 22.40 32 22.39 44 22.39 28 22.40 从表格体积数据你得出什么结论? 1.977 g