3.3+课时1+沉淀溶解平衡与溶度积++课件【知识精讲精研】高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.pptx

第3节沉淀溶解平衡课时1;1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平衡。

2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，能写出溶度积的表达式；知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。;联想·质疑;一、沉淀溶解平衡;一、沉淀溶解平衡;一、沉淀溶解平衡;3.沉淀溶解平衡的特征;如何定量描述难溶电解质的溶解限度？;二、溶度积;思考与交流;3.意义;;思考与交流;【练一练】;(7)Ksp小的难溶电解质溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质()

(8)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大()

(9)向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小()

(10)AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c平(Ag＋)＝c平(Cl－)();2.室温下，Ca(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，现向溶液中加入下列物质，

恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的为________________(填序号)。

①CaCl2②HNO3③水④Na2CO3

⑤NaOH⑥CH3COONa⑦NH4Cl

;3.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－11

mol3·L－3，现有c(Cl－)和c(CrO)均为0.1mol·L－1的溶液中滴入AgNO3溶液(不

考虑体积变化)。

(1)首先生成的沉淀是。

(2)当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中的c(Cl－)为。;4.常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9mol3·L－3。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1。下列说法正确的是()

A．Ksp(PbI2)增大B．溶液中c(I－)减小

C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7mol·L－1;难溶电解质