3.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积 精品课件 (1).pptx

;复习回顾;加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分别分解形成CaCO3与MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物，你知道其中的与Mg(OH)2是怎样生成的吗?

在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应?;1.在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？

2.难溶物一点都不溶吗？

3.预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态？

如何用实验证明？（以难溶物PbI2为例）;观察思考;现象：;一、沉淀溶解平衡与溶度积;2.溶度积常数;难溶物;难溶物;影响Ksp的因素:;;通过对模型的观察及动手操作，加深对投影的理解。;①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向的方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

②浓度：加水稀释，平衡向方向移动。

③相同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向的方向移动。

④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向的方向移动。;回顾思考;迁移应用;课堂小结;