高考总复习 化学 （人教版）第六章 第2讲.pdf

第2讲原电池化学电源

【2020•备考】

最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能书电极反应和总反应方

程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多

角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。2.科学精神与社会责任：

通过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参

与有关化学问题的社会实践。

考点一原电池的工作原理及其应用

频（数：难度：★☆☆）

各既课堂要点校理夯基固本

名师课堂导语电化学是化学能与热能知识的延伸，是氧化还原反应知识的应

用，是高考热点，对于本考点的主要考查知识点有：（1）电池的正负极的判断；

（2）原电池的原理应用；（3）电极方程式的书，特别是电极方程式的书是高

考重点，应给予关注。

1.原电池的工作原理

（1）概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。

（2）原电池的构成条件

一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一（般是活泼性强的金属与

电解质溶液反应）。

二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直

接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。

（3）工作原理

CuSO,r@

Q彳溶液7f电流

ZnT0fli守

工」乩

Znr

装置图、三；^Cu桥

也ZnSj溶液CuS4溶液

h液原电i

双液原电池

电极名称负极正极

电极材料锌片

电极反应Zn-2e=Zr2:Cu2++2e=Cu

反应类型氧化反应还原反应

电子流向由集片沿导线流向钢片

离子迁移

阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移

方向

方程式Zn+Cu2+^=Zn2*+Cu

(4)原电池中移动方向及闭合同路形成原理图示

I名师课堂实录I

1.原电池仍然体现的是反应过程中的能量守恒，是化学能与热能的知识延伸，是

化学能与电能的转化。

2.原电池反应必须是氧化还原反应，但自行发生的氧化还原反应并不一定是电极

与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连

插入食盐水中。

2.原电池原理的应用

(1)加快氧化还原反应的速率

一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与

稀H2so4反应时加入少量CUSO4溶液能使产生H2