2015届高考化学一轮复习章节测试 (人教版)第六章 第一节原子结构 .doc

2015届高考化学(人教版)一轮复习测试第六章　第一节原子结构　化学键 1.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（　　） A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数 解析：选C　I与I互为同位素，二者的化学性质相同；I的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则I的原子核内中子数多于质子数。 2.下列说法正确的是（　　） A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C.质量数相同的原子其化学性质一定相同 D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 解析：选D　化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。 3.一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（　　） A.　　　　　　　　 　B. C. D. 解析：选B　一个16O原子的质量为 kg，所以相对原子质量的标准为×，则12C16O2的相对分子质量为，故B正确。 4.（2014·江西十校一模）下列有关表述不正确的是（　　） A.—OH与H 组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子结构模型示意图： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：选C　次氯酸的电子式为。 5.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是（　　）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析：选C　A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。 6.（2014·延安质检）假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为（　　） A.（A－x＋m） mol B.（A－x－m） mol C.（A－x＋m） mol D.（A－x－m） mol 解析：选C　根据n（Rm－）＝≈mol，所以W g Rm－离子所含中子的物质的量为（A－x＋m） mol。 7.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　） 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.c和g C.e和g D.b和g 解析：选D　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3为共价化合物，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。 8.（2014·徐州模拟）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是（　　） A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序：rxryrzrR C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 解析：选A　短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；地壳中含量最多的元素Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色则Z为Na；R原子的核外电子数为6＋11＝17，即R为Cl。X（C）与Y（O）形成的氧化物有CO和CO2，A正确；原子半径大小顺序为r（Na）r（Cl）r（C）r（O），B错误；X（C）、Z（Na）分别与R（Cl）形成的化合物中，化学键的类型不同，其中CCl4中的化学键为共价键，NaCl中的化学键为离子键，C错误；含有O、Na、Cl三种元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D错误。 9.现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 （1）画出W原子结构示意