九年级化学第九单元-课题3溶液的浓度.ppt

课题3 溶液的浓度 第九单元 复习引入 溶液组成？ 溶质 溶剂 质量 质量 质量 溶液 ＝ ＋ 练习１、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？ 解、５g＋ ×1g/cm3 ＝25g 体积 ＝质量 20mL ×密度 浓溶液和稀溶液 判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否有无关系? ☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 学习目标 1.理解溶质质量分数的概念。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 各加入20ml水 [实验9-7] 再加入固体硫酸铜 0.1g 0.5g 2g 编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 20 0.1 20.1 20 0.5 20.5 20 2 22 各加入20ml水 [实验9-7] 淡蓝色－－→蓝色－－→深蓝色 三种不同组成的硫酸铜溶液 稀－－－－→浓 再加入固体硫酸铜 0.1g 0.5g 2g 1、比较颜色。 2、判断溶液浓与稀的根据是什么？ 3、判断各溶液组成是否相同？ 分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 喷洒农药 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 公式推导 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 溶质质 量分数 1 2 3 淡蓝 蓝色 深蓝 20g 20g 20g 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.44% 9.09% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。 [实验9-8] 两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？ 编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶质的质量分数 1 10 90 2 20 80 10g ————×100%=10% 10g+90g 10% 20g ————×100%=20% 20g+80g 20% 溶质质量 ————×100%=溶质的质量分数 溶液质量 完全溶解 完全溶解 例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 解：溶质的质量分数= —————×100% 解： 溶质（氯化钠）质量：150Kg × 16%=24 Kg 溶剂（水）质量： 150Kg - 24 Kg =126 Kg 答：需氯化钠24 Kg和水126 Kg。 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量=溶液质量－溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 例1、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时氯化钠饱和溶液的浓度为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 [讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。 分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 36g 100g 136g 练习2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36g /（100g+36g）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36