(最新)人教新版九年级化学第九单元课题3溶液浓度课件.ppt

填写实验记录 分析实验结论 公式推导 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 [实验9－8] 讨论： 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ * * 课题3 溶液的浓度 演示实验9-5 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 3 2 1 溶 液 的浓稀 溶　液 质量/g 溶 质 质量/g 溶 剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度） 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 喷洒农药 表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 溶质的质量分数 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去 。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克 3、意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少。 [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。 溶质质量：溶剂质量= 1:9 3 2 1 溶质质 量分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。 10% 20% 溶液中溶质质量分数 现 象 溶剂质量 溶质质量 80g 20g 90g 10g 全部溶解 全部溶解 分析： 溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数 36g 36g 100g 136g 26.5% 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 结论： 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指： 溶质质量分数与溶解度的比较 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。也就是溶质的质量分数最大 100g溶液中含有36g溶质。 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 关系式 7.溶解度与溶质的质量分数的比较 100克 表示一定温度下, 100克水中最多能溶解溶质的质量 表示100克的溶液中含溶质质量的多少 一定温度 不一定 不一定 不一定 一定饱和 克/100克水 无 相互关系 在饱和溶液中: ×100% = 100+S S C% 练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 练习2 ：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的