2024九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质的质量分数的综合计算导学案新版新人教版.doc
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第2课时溶质质量分数的综合计算
课前自学打算
明确课标要求
课题
溶质质量分数的综合计算
课型
新授课
教学目标
学问与
技能
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与
方法
1.驾驭分析问题，解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
情感、看法与价值观
1.发展严谨求实的科学精神。
2.培育详细问题详细分析的意识。
教学重点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教具打算
多媒体课件等。
课前自主学习
课前预习
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质质量。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必需是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入
上堂课我们学习了溶质质量分数的简洁计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道，在饱和溶液中，，这节课，我们来接着学习溶质的质量分数的相关计算。
进行新课
学问点1溶液的稀释、浓缩、混合的计算
【提出问题】
在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
学问拓展：
（1）溶液稀释的方法：
①加入溶剂；
②加入低浓度溶液。
（2）溶液浓缩的方法：
①向原溶液中添加溶质；
②将原溶液蒸发掉部分溶液；
③与浓溶液混合。
【沟通回答】
1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
【课件展示】
例展示教材P44例2
【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。
【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=50g×98%20%
x=245g
须要水的质量=245g-50g=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，须要195g的水。
学问点2质量分数与化学方程式的综合计算
【课件展示】
例100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
13gx
∴x=98×13g65=19.6g
溶质的质量分数=×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析小结】
对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：
①先通过化学方程式求硫酸的质量；
②再由溶质的质量分数=×100%求解。
教学板书
第2课时溶质质量分数的综合计算
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
例：化学试验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在试验中常须要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，须要水的质量是多少？
特殊提示：
依据化学方程式和溶质质量分数进行计算的过程中，不能简洁地认为将反应物的质量相加就得到反应后溶液的质量，因为涉及到有气体或沉淀生成。也不能认为生成物中的溶质与反应物中的溶剂之和就是反应后溶液的质量，因为有些反应有水生成。要依据化学反应细致分析。
方法点拨：
在计算中常常用到两个公式：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液质量＝溶液体积×溶液密度
教学板书
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=
x=245g
须要水的质量=245g-50g=195g
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，须要水195g。
2.质量分数与化学方程式的综合计算
例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
13gx
∴x==19.6g
溶质的质量分数=×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
课堂小结
本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
课堂析疑解难
教材习题解答
练习与应用（P45）
3.100g×98%=[100g+m(水）]×10%，
解得：m(水）=880g。
4.m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;
m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5.解：设13gZn与质量为x的H