人教版九年级化学 下册 第九单元 课题3 溶液的浓度（共38张PPT）（含音频+视频）.ppt

第九单元溶液;;在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。（水的密度为1g/ml）;对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。;

通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。

;;0.5%;;实验9-8

在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）。;

⑴50g硝酸钾完全溶解在100g水中，所得溶液质量分数为50%；

⑵20L无水酒精溶解在80L水中，所得溶液的质量分数为20%；

⑶20g氯化钠完全溶解在80kg水中，所得溶液的质量分数为20%；

⑷20℃时，NaCl的溶解度为36g，则在20℃时，40gNaCl溶解在100g水中所得溶液中溶质质量为40g，溶液质量为140g。;已知：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？;饱和溶液的

溶质质量分数;

①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。;对“10%”的食盐溶液“的含义理解错误的是（）

A、100g水中溶解了10g食盐

B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐

C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液

D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液;【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？;【例2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？;有关溶液稀释问题的计算;例题3

配制10%硫酸溶液98g，需要98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少毫升？;解：设需要加水的质量为x。;【例3】有关化学方程式的计算;解：

100g9.8%的硫酸中含纯硫酸的质量为：;【例4】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应。求：

（1）生成氢气的质量；

（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。;解:

（1）设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的

质量为y；生成硫酸锌的质量为z。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65981612

19.5gyzx

;（2）反应前稀硫酸的质量分数为：;3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:

(1)生成氢气的质量

(2)盐酸溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数;例五溶液的浓缩;有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（）

A、蒸发掉25g水

B、蒸发掉23.75g水

C、加入2g硝酸钾晶体

D、加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液;【实验用品】;托盘天平的使用;1.配制50g6%的氯化钠溶液;;用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。;3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。;（1）导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：

1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。

2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。

3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。

4、固体药品中含有杂质等。

;（2）导致溶液的溶质质量分数