211共价键（1）-高二化学（人教版2019选择性必修2）.pptx

共价键的极性课件高二化学人教版选择性必修3.pptx ;1、极性键与非极性键极性键:不同种非金属元素的原子之间形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方。非极性键:同种非金属元素的原子之间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。 2、电负性原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。;一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素。;由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度越大，共价键

2024-12-29 约小于1千字 18页立即下载

有机化合物中的共价键+教学设计 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx 第第PAGE1页《有机化合物中的共价键》教案设计教学目标了解有机化合物中共价键的类型（σ键和π键），掌握其形成方式、特点及与有机反应的关系。 2.掌握有机化合物的空间结构（如甲烷、乙烯、乙炔、苯等）与碳原子成键方式的关系。 3.激发学生对有机化学的学习兴趣，感受化学键知识在生活中的应用。教学重难点教学重点 σ键和π键的形成、特点及其与有机反应的关系。 共价键极性对有机反应活性的影响。 3.有机化合物的空间结构与碳原子成键方式的关系。教学难点 π键的形成过程及其稳定性。 2.共价键极性对有机反应的影响机制。三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、模型演示法四、教学过程导入新课

2025-03-02 约1.6千字 4页立即下载

2.1 课时1 共价键 课件 (共20张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx 共价键;理查德?费曼;化学键;1、认识原子间通过原子轨道的重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性、方向性。 2、知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。 3、理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数;从微观和符号的视角分析问题;σ键的形成;σ键的形成;σ键的形成;σ键的形成;π键的形成;π键的形成;;N2的形成过程;π键的形成;σ键和π键的比较;共价三键——1个σ键、2个π键;1、观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？;3、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠

2025-01-12 约小于1千字 20页立即下载

2.1.1共价键（一）解析版讲义-2024-2025学年高二化学上学期同步说课稿+讲义 （人教版2019选择性必修2）.docx 2.1.1共价键（一）解析版讲义-2024-2025学年高二化学上学期同步说课稿+讲义（人教版2019选择性必修2） 学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息 1.课程名称：共价键（一） 2.教学年级和班级：高二年级 3.授课时间：2024年11月8日 4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学思维、化学实验技能和科学探究能力。通过共价键的学习，学生能够理解原子间通过共享电子对形成稳定结构的原理，培养其分析化学现象的能力。同时，通过实验操作，学生将提升观察、记录和解释实验结果的能力，增强科学探究的兴趣和自信心。学习者分析 1.学生已经掌握的相关知识：

2025-03-21 约4.02千字 5页立即下载

2024-2025学年高二化学课件（人教版2019选择性必修2）第一节共价键第2课时.pptx 第二章分子结构与性质第一节共价键; 键能键长和键角; 卤化氢; 键能概念气态分子中1mol_化学键解离成气态原子所吸收_的能量 ①通常是298.15K、100kPa条件下的标准值单位kJ·mol-1 注意键能越大，共价键越牢固，由此形成的分子越稳定; 某些共价键的键能; 某些共价键的键能; 问题1根据价键理论分析氮气分子中的成键情况，并解释N?通常很稳定的原因。 ●两个氮原子各自用三个p轨道分别形成一个σ键和两个π键。N?分子中存在N=N,键能大，破坏它需要消耗较高的能量，因而N?通常很稳定。问题2N?、O?、F?与H?的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实。 ●从

2025-04-03 约3.49千字 29页立即下载

2.1.1 共价键的形成与类型课件-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptx 第2章微粒间的相互作用于物质性质第1节共价键模型第1课时共价键的形成与类型;鲍林著有被誉为“化学圣经”的《化学键的本质》一书;1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 3.了解共价键的主要类型σ键和π键,会判断共价键的极性。能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。;;分子内，相邻的原子之间的强烈相互作用力。;联想质疑;学习探究一共价键的形成与特征;【合作解疑】;以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质;;v;两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近;两个核外电子自旋方向相

2025-05-08 约1.39千字 45页立即下载

共价键的极性和分子的极性判断课件高二化学人教版选择性必修2.pptx 南山中学李晓红;学习目标;共价键分类;;共价键的极性;温故知新;键的极性越强有机酸的酸性越强;烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱;二.分子的极性;方法一:根据正电中心和负电中心是否重合;方法二:物理模型法（根据分子的极性向量和是否为0）;方法三:空间对称法（多原子分子ABn,n≥2）;分子;思维模型;H2O2、Cl2是非极性分子；HCl是极性分子;O3含有极性键的极性分子;分子;应用1．肥皂和洗涤剂的去污原理;拓展学习：双分子膜、分子结构的修饰;拓展学习：双分子膜、分子结构的修饰;经典考点分析;课堂小结;作业及时交

2025-03-24 约小于1千字 23页立即下载

21共价键第一课时课件高二化学人教版选择性必修2(1).pptx 第一章研究对象：;2-1共价键;【对比】;P34;;;7;垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩” 的方式发生原子轨道的重叠;辨析：; ;（2）从是否有电子对的偏移角度;原子轨道最大重叠原理——最大重叠（共价键越牢固，分子越稳定），使体系能量最低。;;2、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？;3、钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：;3、某有机物的结

2025-01-14 约小于1千字 18页立即下载

共价键（键参数键能键长与键角）课件高二化学人教版选择性必修2.pptx 第2课时键参数键能、键长与键角;1.通过认识共价键的键能、键长和键角,从微观角度模型化解释分子的空间结构。 2.掌握用共价键的强弱解释物质稳定性的方法。 ;问题引入;一、键能（描述化学键稳定程度的物理量，键能越大，化学键越牢固）;键;键;二、键长（键长是衡量共价键强弱的另一重要参数）;请同学们观察下表，并找出键能数据中存在的规律?(从成键个数，成键原子的半径分析);思考：F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？;对反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.9kJ·mol－1。;N2、O2、F2与H2化合的能力依次增强。其原因：断键上看：N≡N键、O=O键、F—

2025-03-23 约小于1千字 18页立即下载

2025年高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第2章第1节共价键第1课时课件.pptx 第一节共价键第二章分子结构与性质第一课时共价键 学习目标1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，2.能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。3.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。知识回顾——化学键1.什么是化学键？化学键：相邻原子之间强烈的相互作用2.化学键的类型有哪些？①离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键②共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键3.以NaCl和HCl为例，用电子式表示形成过程由离子键构成的化合物叫离子化合物只含共价键的化合物叫共价化合物离子键

2025-06-09 约3.86千字 28页立即下载

共价键课件-高二上学期化学人教版选择性必修2.pptx ;学习目标;常见的NaCl和HCl的性质差异很大，思考：从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。;化学键的类型与电负性的差值的关系;离子键;1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ;（1）饱和性——电子配对原理一个原子有几个未成对电子，便和几个自旋状态相反的电子配对成键，形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。（即差几个电子稳定，即可形成几对共用电子对。）;（2）方向性;现代价键理论的基本要点;H;以HCl形成为例：画出H和Cl的价电子轨道表示式;p-p轨道重叠：以Cl2形成为例;“头碰头”;σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子

2025-03-24 约小于1千字 31页立即下载

2.1.1共价键++课件++年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx 第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键人教版选择性必修2物质结构与性质 #0070C0#00B0F0NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。NaCl晶体HCl气体思考讨论资料卡片#0070C0#00B0F0NaCl和HCl的形成过程H·：：：Cl·+NaNa+·：：：Cl·：：：Cl·+[]-微粒间的相互作用共价键离子键H：：：Cl··· #0070C0#00B0F0教材36页“探究”【问题与讨论】元素NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差（绝对值）2.10.9

2025-03-17 约3.69千字 31页立即下载

2.1.1共价键+课件++-年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx ;;使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。;钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。;1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键微粒：电负性数值相差不大（小于1.7）的原子之间成键。 3.成键元素：一般是非金属元素之间，或金属与非金属元素之间（如AlCl3） 4.分类：根据共用电子对是否偏移分为极性共价键和非极性共价键。 ;H;（1）饱和性——电子配对原理按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性

2025-03-17 约小于1千字 22页立即下载

2.3.1 共价键的极性与分子极性课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx ;共价键分类标准;【小结】;正电中心和负电中心不重合的分子。;方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断;; ;极性分子;;;空间不对称;1、H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为分子。 2、O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为分子。 ;4.(1)判断ABn型分子的极性 ①完成下表：;ABn型分子中;共价键的极性和分子的极性的关系;表面活性剂（P53）;键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。;如何解释三氟乙酸的酸性三氯乙酸?;;CH3;【小结】：羧基中羟基

2025-04-04 约小于1千字 24页立即下载

2.3共价键的极性课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx 第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性;学习目标：;一、共价键键的极性;一、共价键的极性;一、共价键的极性;2.共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)的两极;4.共价键极性的判断方法：;练习1：指出下列物质中的共价键类型;5.极性键和非极性键的存在;一、共价键的极性;二、分子的极性;二、分子的极性;二、分子的极性;【练习1】;2.极性分子与非极性分子的特点;;方法一：根据分子的正、负电荷中心是否重合判断;方法二：根据化学键的极性的向量和判断;方法二：根据化学键的极性的向量和判断;方法三：根据分子空间构型判断;方法四：适用于ABn型的经

2025-04-07 约1.08千字 37页立即下载