2024_2025学年新教材高中化学第一章化学反应与能量转化第四节金属的腐蚀与防护四练习含解析鲁教版选择性必修1.docx
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第四节金属的腐蚀与防护（四）
一、单选题，共15小题
1．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是
A．铁钉与水面交接处最易腐蚀
B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+
D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
2．某爱好小组的同学用下图所示装置探讨有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，视察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是
A．电流由A极流出，最终由B极流入
B．反应一段时间后，向乙池中加入确定量Cu固体能使溶液复原原浓度
C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+
D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体
3．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．医学上常接受碳酸钡作为钡餐
B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C．“84消毒液”和75%的酒精杀菌清毒原理相同
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能相互促进水解反应
4．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列推断正确的是
A．原电池工作时，负极旁边溶液的pH增大 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．锌为正极，Ag2O为负极 D．原电池工作时，外电路电流由负极流向正极
5．下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是
选项
物质的性质
实际应用
A
锂的比容量大
用于制作手机电池
B
FeCl3水解显酸性
蚀刻铜制线路板
C
石墨具有导电性
作干电池正极材料
D
锌比铁活泼
在船舶的外壳装上锌块
A．A B．B C．C D．D
6．在下列装置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）
A． B．
C． D．
7．电化学原理在生活、生产中有特殊广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是
A．“将光滑的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺
B．远洋油轮船底镶嵌锌块
C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属
D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品
8．下列事实不能用电化学原理说明的是（）
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以爱惜钢管不受腐蚀
B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀
C．镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀
D．用锌与稀硫酸制氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
9．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是
A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、Cu
10．下列说法正确的是（）
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极爱惜法防止其腐蚀
D．确定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
11．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是
A．锌作负极，发生氧化反应
B．正极为Ag2O，发生还原反应
C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D．正极的电极方程式为：2H++2e-=H2↑
12．市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li—e-＝Li+
B．该电池不能用水溶液作为电解质
C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
D．放电过程中Li+向负极移动
13．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是
A．放电时，Li＋脱离石墨，该过程中碳元素化合价发生了变更
B．在周期表中，与Li的化学性质最相像的邻族元素是Mg，其基态原子核外M层的两个电子自旋状态相反
C．PO43-的水解方程式为PO43-＋3H2O?H3PO4＋3OH－
D．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键
14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，