分析化学讲第章 氧化还原滴定法 练习题 无答案.doc

第章 氧化还原滴定法 用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe2O3含量。称取铁矿石试样1.000g，用酸溶解后，以SnCl2把Fe3+还原为Fe2+，再用K2Cr2O7标准溶液滴定。若使滴定管上消耗的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中Fe2O3的质量分数，则配制K2Cr2O7标准溶液的浓度为多少？已知Mr（K2Cr2O7）=294.2，Mr（Fe2O3）=159.7 将As2O3+As2O5+惰性物质的混合物溶解，在pH=8的溶液中用I2标准溶液滴定（I2的浓度为0.02500mol·L-1），消耗20.00mL；然后将所得溶液酸化至强酸性，加入过量KI，生成的I2需要30.50mL的Na2S2O3（0.1200mol·L-1）标准溶液滴定，计算试样中的As2O3与As2O5分别多少克？Mr（As2O3）=197.8，Mr（As2O5）=229.8 称取1.6500g钢样用氧化还原法测定其Cr、Mn含量。样品经酸溶解后处理成含Fe(III)、Cr(VI)和Mn(II)的溶液。在F-存在时用0.02000mol·L-1KMnO4滴定Mn(II) （在F-存在时， Mn(II)转化为Mn(III)配合物），耗去16.25mL；然后再用0.1000mol·L-1FeSO4滴定Cr(VI)和生成的Mn(III) ，耗去31.50mL。计算钢样中Cr和Mn的质量分数。Ar(Mn)=54.94，Ar(Cr)=52.00对Ox-Red电对（n=1），25℃时条件电极电位（E?′）等于（ ） A. B. C. D. Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会（）；加入邻二氮菲后会（）。（指增加、降低或不变）。已知Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的标准电极电位Eθ=0.355V，当离子强度为0.010时，它的条件电位为 （） A. 0.358V B.0.355V C. 0.376V D. 0.268V已知Ag+/Ag电对的标准电极电位Eθ=0.80V，Ag2CrO4 Ksp = 1.1×10-12。则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为 （）A. 0.80V B. 0.45V C. 1.15V D. 0.10V 8. 已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位Eθ=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为（） A. 1.51V B. 1.23V C. 0.94V D. 0.68V 9. 某可逆对称氧化还原反应的电子转移数n1= n2= n，氧化电对和还原电对的条件电位分别为E1?′和E2?′。则用氧化剂做滴定剂时，滴定突跃范围为 （） A. E1?′- E2?′ B. E1?′- E2?′-0.059×6 /n C. E1?′- E2?′+0.059×6 /n D. E1?′- E2?′-0.059×3 /n 10. 已知Fe3+/Fe2+ 的Eθ=0.771V，Sn4+/Sn2+ 的Eθ=0.154V，当用Sn2+还原Fe3+时，反应的平衡常数lgK=（），化学计量点电位Esp=（）用0.050 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.25 mol·L-1 Fe2+溶液，（2）用0.010 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.050 mol·L-1 Fe2+溶液；上述两种情况下其滴定突越将是 （） A. 一样大 B.（1）＞（2） C .（2）＞（1） D.缺电位值，无法判断 若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少应大于 （） A.0.09V B. 0.18V C. 0.24V D. 0.27V13.下列现象各是什么反应（填a，b，c，d） （1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 （） （2）MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快 （） （3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4- （） （4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加（） a. 催化反应 b. 自催化反应 c. 副反应 d. 诱导反应 写出三种氧化还原滴定指示剂的类型，并各举出一个例子： （1）（2）（3） 用K2Cr2O7法测Fe时，加入硫磷混酸的作用是（）、（）和（）。0.05mol·L-1SnCl2溶液10mL与0.10mol·L-1FeCl