【2017年整理】分析化学第六章氧化还原滴定法.ppt

*;*;第一节 氧化还原反应平衡;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*; ;; 指示剂 还原形 氧化形; 3) 专属指示剂color indicator;6.5 氧化还原滴定前的预处理;*;KMnO4法的特点;二、 KMnO4的配制与标定;终点;③酸度：保持一定的酸度(0.5～1.0mol·L-1 Ｈ２ＳＯ４)，酸度低，还原成MnO2沉淀,高—H2C2O4分解 ④滴定终点：微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（30秒不退）。 ;*;*;例. 草酸钠标定KMnO4时，开始时KMnO4褪色很慢，后来逐渐变快，其原因是（ ） A．滴定过程中消耗H＋，使反应速度加快； B．滴定过程中反应物浓度越来越小，使反应速率越来越快； C．滴定过程中产生O2，是反应的催化剂； D．滴定过程中产生Mn2＋，是反应的催化剂。;*; §6-7 重 铬 酸 钾 法;（一）铁矿石中全铁的测定 1. 标准测定方法; HgCl2 Hg2Cl2 （白）;（2）COD快速测定仪简介;6.8 碘量法;1) 直接碘量法： （碘滴定法）;2) 间接碘量法(滴定碘法); ;② 防止I2挥发和I–氧化 （误差的主要来源） 防止I2的挥发的措施： A. 加入过量I-使I2生成I3-，增大其溶解度。 B.用碘量瓶 C. 滴定时不要剧烈摇动锥形瓶。 防止I-被氧化的措施： A.避光。 B.生成I2后,立即用Na2S2O3滴定。;*;*;*;*;*;*;*; 补充作业： 1. 吸取25mL0.05004mol/LNa2C2O4，加入硫酸酸化，用KMnO4滴定，终点时消耗 KMnO4的体积20.34mL，计算KMnO4的浓度。;2. 准确吸取H2O2样品25mL，置于250mL容量瓶中，加水至刻度，从中吸取25mL，用0.02000mol/LKMnO4滴定，消耗35.86mL，计算样品中H2O2的含量。