第3章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液的酸碱性和ph.ppt

* 第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH 1．下列关系能表明溶液呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－) C．c(H＋)＞c(OH－) 2．pH＝7 的溶液肯定是( A．酸性溶液 B．c(H＋)＜c(OH－) D．c(H＋)≠c(OH－) )。 B．碱性溶液 C．c(H＋)＝1.0×10－7 的溶液 D．中性溶液 A C 3．中性溶液中，pH＝6，则水的离子积等于( )。 A．1.0×10－12 C．1.0×10－14 B．12 D．1.0×10－6 相对大小 ＞ ＞ ＝ ＝ ＜ ＜ A 5．pH是c(H＋)的________，即pH＝________。常温下， pH 与溶液酸碱性的关系如下( 在空格中填“＜”、“＞”或 “＝”)： (1)酸性溶液 pH____7。 (2)中性溶液 pH____7。 (3)碱性溶液 pH____7。 负对数 －lg c(H＋) ＜ ＝ ＞ 6．溶液酸碱性的测定方法。 (1)__________法：能测定溶液的酸碱性，但只能得出 pH 的大致范围。 (2)pH 试纸：用________蘸取待测液点在干燥的小片 pH 试 纸上，显色后立即与标准比色卡比较确定溶液的 pH。 (3)pH 计：精密测定溶液的 pH。 酸碱指示剂 玻璃棒 ＞7 c(H＋)＜c(OH－) 碱性 ＝7 c(H＋)＝c(OH－) 中性 ＜7 c(H＋)＞c(OH－) 酸性 25 ℃时 pH 溶液 (2)由pH定义可知，pH决定于c(H＋)的大小。 一、溶液的酸碱性与 pH 1．决定因素 (1)溶液的酸碱性决定于 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。 2．溶液的酸碱性、c(H＋)和 c(OH－)以及 pH 的关系 (1)稀溶液中，水的离子积为常数： Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 ②将溶液的pH转化为c(H＋)，再根据水的离子积计算出 (2)对于任意温度下溶液的 pH 与酸碱性比较。 ①根据水的离子积计算出纯水的 pH，再将溶液的 pH 与之 比较即可确定溶液的酸碱性。 注意：相同温度下，pH 越小，溶液的酸性越强；反之则碱 性越强。 c(OH－)，比较 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小也可确定溶液的酸碱 性。 [例 1]对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )。 A．加适量的氢氧化钠固体后，两溶液的 pH 均增大 B．使温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 均不变 C．加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 D．加足量的铁粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 点拨：在溶液中，弱电解质存在电离平衡，升高温度、稀 释均使其电离程度增大；强电解质完全电离。对于 pH 相同、 体积相同的一元弱酸和一元强酸，弱酸溶液的物质的量浓度更 大，与活泼金属反应产生氢气更多。 答案：A [例 2](双选)等体积、pH＝3 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶 液 ， 分 别 与 足 量 的 铝 粉 充 分 反 应 ， 收集到H2的体积 ： V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是( )。 A．HX 可能是强酸 B．HY 一定是强酸 C．反应开始时二者生成 H2 的速率相等 D．HX 的酸性弱于 HY 的酸性 答案：CD ①强酸或强碱：根据c1V1＝c2V2，酸性溶液求出c(H＋)后， 二、pH 的计算 1．稀释 (1)一般稀释。 再求 pH；碱性溶液根据上式求出 c(OH－)，通过 KW 求其 c(H＋) 和 pH。 ②弱酸或弱碱：由于溶液中存在电离平衡，弱酸稀释时， 平衡向电离方向移动，H＋的物质的量增大，c(H＋)降低比强酸缓 慢，每稀释 10 倍，pH 增大不到一个单位；同样，弱碱每稀释 到原来的 10 倍，pH 减小不到一个单位。 考虑水的电离，c(H )≈1×10－7 溶液无限稀释时，c(OH－ )≈1×10－7 (2)无限稀释时：不能忽略水的电离。酸溶液无限稀释时应 ＋ mol/L，pH≈7 而略小于 7；碱 mol/L，pH≈7 而略大于 7。 2．强酸或强碱混合 (1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。 c(H＋) ＝ c1(H＋) ·V1＋c2(H＋)·V2 V1＋V2 pH ＝－lgc(H＋) 若等体积混合，且原溶液 pH 差≥2 时，pH 混＝pH 小＋0.3。