常用计算方法.doc

主题七 常用计算方法 【学习目标】1、熟练掌握有关化学式的计算。2、熟练掌握有关化学方程式的计算步骤、解题格式和方法技巧。3、熟练掌握有关溶液的计算。4、熟练掌握有关溶解度的计算。5、掌握化学计算的基本技巧。 【复习回顾】 一、根据化学式计算 常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时)　两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.　例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？　解法1：设需要硝酸铵质量为x， x=120kg　答：需用120kg的NH4NO3. 　解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3　～　CO(NH2)2 　　　　　　80　　　　　 60 　　　　　　 x　　　　　90kg 　80：60=x：90kg　答：需用NH4NO3120kg. 　x=120kg 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 　解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则 　56x：16y=7：2　　x：y=1：1 　氧化物的化学式为FeO. 　答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： 　　 　　氧化物化学式为FeO 　　答：该氧化物化学式为FeO. 　例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？　解：设混合物中氧元素的质量分数为x，　据关系式S　～　40 　　　　　　　　32　　 64 　　　　　　　　a%　　 x 　　　　32：64=a%：x　　x=2a% 　　　　铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a% 　　答：铁元素质量分数为1-3a%. 　例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　) 　　A.NH4HCO3　　　　B.(NH4)2SO4　　　　C.NH4Cl　　　　D.CO(NH2)2 　　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为： 　　NH4HCO3　17.7%　(NH42SO4　21.2%　NH4Cl　26.2%　CO(NH2)2　46.7% 所以答案为D.. 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、H的原子个数比为1：2⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。其中正确的是 A、①②⑥ B、①② C、①③⑥ D、①④⑤ 2. 由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中，含铁量为68%。则R可能是 A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 3. 由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）组成的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为 A、35.4% B、19.6% C、15.6% D、24.8% 4、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5∶1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（ ） A．1∶1 　　B．4∶1 　　C．4∶5 　　　　D．2∶3 5、在化学反应：2A+B=C+3D中，已知B、C、D的式量分别为12、24、18，则A的式量为（ ） A．28 B．66 C．33 D．14 6、碳酸钠晶体的式量 7、在化合物AB3中，元素质量比A∶B=2∶3，B的原子量是16，求A的原子量？ 8、R元素形成的化合物中，R的原子量为27，已知R元素的硫酸盐式量为342，则它的硝酸盐式量为多少？ 二、根据化学方程式计算1、化学方程式在量的方面的含义：例如： 　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律 设各物质的相对分子质量为M，质量为m。 则有： 由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比。 3、一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(