溶液的渗透压课件.ppt

小结: ?等渗、低渗和高渗溶液的判断标准: 280~320 mmol·L-1 ?临床上给病人大量补液时应用等渗溶液; 必要时可用高渗溶液。 ?晶体渗透压是维持细胞内外盐水平衡的主要因素。 ?胶体渗透压是维持毛细血管内外盐水平衡的主要因素 ?血浆中蛋白质浓度减少可导致水肿。 * * Company Logo LOGO 溶液的渗透压 临床上输液常用液体 0.9%(即9g/L)NaCl溶液 （生理盐水） 5%(即50g/L) 葡萄糖溶液 知识目标： 1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ； 3、知道渗透压在医学中的应用 。 情感目标： 激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。 能力目标： 培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。 半透膜 半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜。 例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、鸡蛋衣、毛细血管壁等。 渗透现象 纯水 蔗糖溶液 纯水 渗透现象 半透膜 蔗糖溶液 h 渗透现象 由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分子自发地通过半透膜由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象，称为渗透现象，简称渗透。 纯水 蔗糖溶液 h 纯水 半透膜 蔗糖溶液 为阻止渗透现象的发生，在溶液液面上方施加一额外的压力，这一压力就是溶液所具有的渗透压。单位为帕(Pa)或千帕(KPa)，不同浓度溶液的渗透压大小不同。 渗透压 h 有半透膜存在 半透膜两侧溶液有浓度差 渗透条件 渗透压定律：稀溶液的渗透压大小与单位体积溶液中溶质粒子的数目（分子或离子）及绝对温度 成正比，而与溶质的性质无关。 溶液中起渗透作用的粒子总浓度称为渗透浓度(cos), 常用单位是m mol/L。 渗透压与渗透浓度的关系 用溶液渗透浓度的高低来衡量溶液渗透压的大小： 非电解质溶液：其渗透浓度等于溶液的物质的量浓度 。 强电解质溶液：其渗透浓度等于溶液中离子的总物质的量浓度。 渗透压与渗透浓度的关系 例1：比较相同温度下0.1mol/L NaCl溶液与 0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。 ∵ NaCl 　 Na ＋ ＋ Cl －（强电解质） ?cos(NaCl)= c (Na ＋ ) + c (Cl －)= 0.2mol/L=200mmol/L ∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在 ?cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) = 0.1mol/L=100mmol/L ? 0.1mol/LNaCl溶液cos 0.1mol/L葡萄糖溶液cos 解： 渗透压与渗透浓度的关系 低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液 正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L) 等渗溶液 cos(mmol/L) 280 320 高渗溶液 低渗溶液 例题2 计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 知识回顾 1、医学上溶液浓度常用的表示方法： nB 物质的量浓度c B = ——（mol/L或mmol/L） V mB 质量浓度? B = —— （g/L） V ? B 2、 c B 和? B的关系 c B= —— MB 例题2 ? (NaCl) 9g/L c (NaCl)=—————=————=0.154mol/L M (NaCl) 58.5g/mol ?cos(NaCl)=c (Na ＋ ) + c (Cl －) =0.154mol/L+ 0.154mol/L =0.308mol/L=308mmol/L ? 9g/L NaCl溶液是等渗溶液 又∵ NaCl = Na ＋ ＋ Cl － 计算