第七节电解质溶液.ppt

一、强电解质和弱电解质 二、弱电解质的电离平衡和电离度 三、同离子效应 强电解质和弱电解质 电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如 NaCl Na+ + Cl- HCl H++ Cl- 弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如： HAc H+ + Ac- 盐类水解的类型 例6.在50mL0.10mol ?L-1的HAc溶液中需加入0.10mol ?L-1 NaOH溶液多少毫升，才能配制pH=5.0的缓冲溶液。 解： 设需加入xmL NaOH溶液， 由 HAc + NaOH H2O + NaAc 反应后 nHAc=0.10?(50-x)mmol nNaAc= nNaOH =0.10xmmol nNaAc / nHAc = x/(50-x) pH = pKa + lg—— nA- nHA 5.0 = 4.75 +lg—— x 50-x 解之得： x = 32mL 所以，在50mL0.10mol ?L-1的HAc溶液中需加入0.10mol ?L-1 NaOH溶液32mL，即可得到pH=5.0的缓冲溶液 注： 也可将弱酸和强碱溶 液按一定体积比: x/(50-x) 混合，或将弱碱和强酸溶 液按一定体积比混合，即 得所需的缓冲溶液。 四、缓冲溶液在医学中的意义 1.体液就是一种缓冲溶液，对维持机体酸碱平衡，保持 正常生命活动具有重要意义。 以血液为例： ? 在正常人体内进行新陈代谢的过程中，一方面，不断会 产生二氧化碳、硫酸、磷酸、乳酸、乙酰乙酸和?-羟基丁酸 等较多的酸类物质进入血液，使血液pH值降低；另一方面， 也会产生一定量的氨气及钠、钾的弱酸盐等碱 性物质进入 血液，使血液的pH值升高。除此之外还有随食物、药物等 进入体内的酸、碱性物质，也影响血液的pH值。而实际上 血液的pH值总能保持在7.35~7.45之间，是为什么呢？ 其原因就是血液中存在一系列的缓冲对，加上肺、肾的生理调节作用，才维持了血液pH值恒定不变。 ?人体内血液pH值需要在7.35~7.45狭小的范围内保持恒定，当pH7.35时，会出现酸中毒；当pH7.45时，会出现碱中毒。严重时会危及生命。 H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COOH 弱酸根结合H+ 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 一、盐的水解 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 2、水解的实质？ 弱酸的阴离子，结合了水所电离出来的H+； 弱碱的阳离子，结合了水所电离出来的OH- ； 生成弱电解质，促进了水的电离的过程。 分组讨论： 根据盐类水解的相关知识，分析NH4Cl溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？ NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化: 弱碱阳离子结合OH- 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 分析Na2SO3溶液酸碱性？ 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐 1、强酸弱碱盐： NH4Cl = Cl- + NH4+ + NH 3·H 2O NH4Cl +H2O HCl + NH 3·H 2O H2O H+ + OH- 电离出弱碱阳离子与水电离出的OH-生成弱电解质 水解，溶液呈酸性 如： FeCl3、Cu(NO3)2