人教版高中化学选修四水的电离和溶液酸碱性.pptx

水的电离;一、水的电离; 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。;水的离子积;二、影响水的电离平衡移动的因素; 讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大[H+]，则平衡向___移动， 水的电离被____，由于水的电离平衡仍 然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。; 讨论4：直接增大[OH-];[要点1]酸或碱抑制水的电离。;【基础练习】;三、溶液的酸碱性与PH;溶液的酸碱性---正误判断;溶液的pH值;溶液的pH值——与酸碱性;溶液的pH值;溶液的pH值——正误判断;3、PH的测定;几种指示剂的变色范围;(1) 25℃，在pH=3的盐酸溶液中： c(H＋)＝ ，c(OH－)＝ 。 c(H＋)水＝ ，c(OH－)水＝ 。 25℃，在pH=11的NaOH溶液中， c(H＋)＝ , c(OH－)＝ 。  c(H＋)水＝ c(OH－)水＝ 。;（3）室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电 离出的c(OH-)可能为 。; 小结： （1）在纯水中分别加入等量的 H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水 的电离，并使水电离出的[H+ ]和 [OH-]均小于10-7mol .L-1。