化学：3.《水的电离和溶液的酸碱性》教案(第2课时)(新人教版选修4).doc

课题 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 教学目标 1、了解溶液的酸碱性和pH的关系 2、学会溶液pH的简单计算 教学重点 溶液的酸碱性和PH的关系 教学难点 关于溶液pH的计算 教学方法 推理法、讲述法、分析比较法 学法指导 自学，预习 主要教具 多媒体 教 学 过 程 设 计 备 注 一、溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性与CH+ 、COH- 的关系 [提出问题]： 纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+ 、COH- 如何变化？ [分析讨论，总结规律]： 结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+ 、COH- 的乘积是一个常数（1×10-14） 溶液酸碱性 CH+ COH- CH+ 、COH- CH+ ·COH- 酸性 ＞10-7mol ＜10-7mol CH+＞COH- 1×10-14 中性 =10-7mol =10-7mol CH+ = COH- 碱性 ＜10-7mol ＞10-7mol CH+＜COH- [强调指出]：任何水溶液中存在的H+ 和OH- 作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点） 2、溶液的pH （1）为什么要引入溶液的pH 示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。 （2）表示方法： pH= -Ig CH+ （3）意义：表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。 （4）示例： A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH. B、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH. 如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH. C、怎样求pOH？ 二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱 （1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH+决定的，CH+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。 （2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。 安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。 三、巩固练习 书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH. 如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH. 教后感： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m