氧化还原反应方式地配平.ppt

* * 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的原则： (1).电子守恒：即_____________相等。 (2).质量守恒：即____________________相等。 (3).电荷守恒：即____________________相等(该反应既是氧化还原反应又是离子间的反应)。 得失电子数目 反应前后原子的种类和数目 反应前后离子所带电荷总数 2.氧化还原反应方程式配平的步骤 (1).标变价：依化学式标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2).列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3).求总数：根据元素化合价升、降数的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4).配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 (5).细检查：利用“三原则”逐项检查配平的方程式是否正确。 例题1：配平下列化学反应方程式 ①( )Cu+( )HNO3(稀) — ( )Cu(NO3)2+( )NO↑+( )H2O ②( )KMnO4+( )H2O2+( )H2SO4— ( )K2SO4+ ( )MnSO4+( )O2↑+( )H2O ③ ( )KClO3+( )HCl— ( )KCl+( )Cl2↑+( )H2O ④ ( )Na2S+( )Na2SO3+( )H2SO4— ( )Na2SO4+ ( )S↓+( )H2O 解答： ①( ) Cu+( )HNO3(稀) — ( )Cu(NO3)2+( )NO↑+( )H2O ＋2 0 ＋5 ＋3 失2e－ 2 得3e－ ×3 ×2 3 3 2 8 4 — ②( )KMnO4+( )H2O2+( )H2SO4— ( )K2SO4+( )MnSO4+( )O2↑+( )H2O ＋7 －1 ＋2 0 得5e－ 失2e－ ×2 ×5 2 5 5 1 3 8 — ③( )KClO3+( )HCl— ( )KCl+( )Cl2↑+( )H2O 1 6 1 3 3 — ④( )Na2S+( )Na2SO3+( )H2SO4— ( )Na2SO4+( )S↓+( )H2O 2 1 3 3 3 3 — 第③④题用上述方法配平后的方程式如下：