氧化还原反应规律及配平.ppt

*氧化还原反应规律氧化还原反应的主线在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。失电子总数=得电子总数1.电子得失守恒规律：01升价总数=降价总数解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3价0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是：02氧化还原反应的基本规律及应用例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价是()A+1B+2C+3D+4D12价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价态两边转）最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等)最低价只有还原性（S2-、I-等）中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）例：①2Na+2H2O=2NaOH+H2②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2H2O===2H2+O2④2F2+2H2O==4HF+O2H2O只做氧化剂的是（）；只做还原剂的是（）；既做氧化剂也做还原剂的是（）；既不做氧化剂也不做还原剂的是（）①④③②【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA12氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物3.强者生成弱者规律：（练习）1、已知有如下反应①2Fe3++2I－=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe2++2Br－③Cl2+2I-=2Cl-+2I2试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。*2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是()A．2W–+Z2=2Z–+W2B．2Z–+X2=2X–+Z2C．2W–+Y2=W2+2Y–D．2X–+Z2=2Z–+X2√4、不交叉规律：Ca、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉。（高价+低价=中间价）如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O产物的判断01A、H2??????????B、SO2???????C、H2S???????D、Cl2b、同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）02即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br－氧化。1235.强者反应优先规律：【例】01在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H201C012从特征看：有化合价升降的反应3从实质看：有电子转移的反应1氧化还原反应的配平5升价总数=降价总数4配平时抓住：失电子总数=得电子总数配系数细检查标变价列变化定总数一般化学方程式的配平步骤1、标变价标出有化合价变化的元素的化合价Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+22、列变化列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。Zn+