第二节元素周期律习题课AD.ppt

第一章 物质结构 元素周期律;一、原子序数的考查 例1 原子序数为X的E的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能的是(镧系、锕系、0族元素除外)( )。 A．4 x B ．4 x +6 C． 4x+10 D．4 x +14 ;例2 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 ( )。 A．19 B． 18 C ．16 D． 9 ;同类变式 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )。 A．1对 B．2对  C ．3对 D． 4对 ;二、元素周期律的考查 ;例4 元素R的最高价含氧酸分子式为H nRO 2n一2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )。A．一10+3n B．一6+3n C．一12+3n D．一4+3n;同类变式 下列各组物质中性质的变化排列正确的是 ( )。 A．微粒半径：A13+Mg2+Na+F— B．稳定性：HIHBrHClHF C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4  D．碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 ; 三、半径的考查 例5 X元素的阴离子、Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z三种离子的半径大小的顺序是(分别用r1、r2、r3表示) ( )。  A．r1 r2 r3 B．r2 r1 r3  C．r3 r1 r2 D．r3 r2 r1 ;解析： 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。结合题意可知X元素的原子序数应大于Y元素的原子序数，A错误。根据元素周期表，X应该位于Y的下一周期，原子半径的关系是XY，B错误。X、Y离子的电子层结构相同，X的原子序数，也就是核电荷数较大，离子半径较小，C错误。X属于金属元素，Y属于非金属元素，D正确。答案：;四、两性氧化物、氢氧化物的考查 ;答案显示 ;同类变式 酸碱质子理论认为，凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中不属于两性的是( )。 A．H2O B．HCO 3- C．A12O3 D．H2PO4- ;五、“10电子微粒”和“18电子微粒”的考查确 ;同类变式 下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )。 A．K+和Na+ B．CO2和NO2  C．CO和CO2 D．N2和CO;六、创新应用 ;第二节 备 选 例 题 ;例2 用元素符号回答原子序数11～18的元素的有关问题： (1) 除稀有气体外原子半径最大的是 ， (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， (3) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，(4) 能形成气态氢化物且最稳定的是 ， ;例题3： F和N的原子半径，前者和后者的关系是（ ）。 A．前者大 B．后者大  C．相等 D．不能肯定;例题4：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A．Li、B、Be原子最外层电子数依此增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依此升高C．B、C、N、O、F原子半径依此增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依此增强;例题5：下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）。 A．6和8 B．11和13  C．11和16 D．12和17