第二节元素周期律0讲课.pptx

第一章 物质结构 元素周期表; 在门捷列夫等科学家的努力下，元素周期表被不断被完善，其中隐含的规律也逐渐被认可，那么，元素周期律究竟是怎样一条规律，这又为什么能够预测元素的性质呢?;核外电子运动特征： （1）质量很 ； （2）带 电荷； （3）运动空间范围 ； （4）运动速度 ； ;;;1.判断下列示意图是否正确？为什么？;2.根据核外电子排布规律，画出19、20号原子的结构示意图。;二、元素周期律;;;;同周期元素规律;小结：微粒半径大小的比较;小结：粒子半径大小比较的“四同”;1、比较以下微粒半径大小：Na Na+ Cl Cl- Na+ Mg2+ K+ Na+ 2、按粒子的半径从小到大顺序排列的是 A．P，S， Cl B． N，O，F C． Al3+，Mg2+，Na+ D．K，Na，Li;结构示意图为 的粒子，其x值可能 是什么？相应的粒子符号分别为？;** 小结：10e-微粒;10e-微粒： 分子： 简单离子： 复杂离子：;第一章 物质结构 元素周期表;门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系呢？请让我们一起走进教材深入探究吧！ ;判断依据;元素;元素;Na Mg Al ;;Si P S Cl ;Na Mg Al Si P S Cl ; 例：下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径： Cl- ＞ S2- ＞ K+ ⑤碱性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 A．①③ B．②⑤ 　 C． ②④ D．③⑤;第一章 物质结构 元素周期表;同周期元素结构和性质递变规律;同主族元素结构和性质递变规律;; 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律：;①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是 （不考虑放射性元素）, 位于第6周期第ⅠA族（ ），???金属性最强的元素是 ,位于第2周期第ⅦA族（ ）。;1、已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子 结构示意图； （2）磷元素的最高化合价为 ，其氢化物的化学式为 。 2、已知某元素的原子结构示意图如图所示，它在周期表中的位置是 ，你能预测它的化学性质吗？ ;元素周期表和元素周期律的应用 ;最外层电子数和原子半径;（3）位置决定性质：;（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。; 练习;3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A.19 B.18 C.27 D.9 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 5、下列叙述正确的是 ( 　) A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等;小结：;补充习题;5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显