《碳酸钠的性质与应用》教学设计.doc

《碳酸钠的性质与应用》教学设计 瑞安四中 池春芬 【设计意图】 本节课选自苏教版《化学1》专题2第二单元第二节。是安排在钠的性质与应用，氧化钠和过氧化钠的知识点之后的一节内容。根据初中所学，学生已大致了解碳酸钠的俗名、物理性质和能与某些酸、碱、盐反应的化学性质。所以，本节课的重点内容之一——碳酸钠的性质掌握并不难，旨在从实验探究的角度认识物质的化学性质，培养学生的动手实验能力。本节课的另一重点也是难点的内容是根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异掌握两者的鉴别和转化，并能设计出实验方案。如何突破难点，需在碳酸氢钠和碳酸钠的性质对比上做好教学的铺垫，从而能突破教学难点，使学生的实验设计能力得到进一步的训练以致提高。 生活丰富多彩，在不经意之中，人们经常遇见一些化学与生活的完美结合。但人们很少注意到其中的微妙与有趣。蒸馒头时放些苏打，馒头蒸得又大又白又好吃；小苏打除臭美白等生活小妙用让我们的生活锦上添花。学生在掌握钠的化合物的基本化学知识的基础上，更充分的了解它们的来源及在我们的生活中的用途，从而学会用这些资源解决一些日常生活中的问题，更加充分地体会化学与生活和谐而温馨的美，学会健康的生活方式，树立理论联系实际的意识。 【设计主题】 本节课是先介绍了碳酸钠的俗名、物理性质，继而通过实验探究碳酸钠的化学性质，根据实验现象，分析总结归纳碳酸钠的化学性质。由碳酸钠溶液中通入CO2气体能生成NaHCO3事实，转而介绍NaHCO3的性质。根据提供的有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异信息设计实验方案区别两者。要求学生通过实验探究和设计，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和差异，掌握一定的实验技能技巧。在掌握了碳酸钠和碳酸氢钠的基本知识之后，更深入地了解它们在我们生活中的用途，用所学的知识解决日常生活中的问题。最后的“侯氏制碱法”拓展内容能对学生进行很好的爱国主义教育。 【教学过程】 [引入]中国历史上著名的“三苏”分别是谁？(苏洵、苏轼、苏辙) 化学上也有“三苏”(小苏打、苏打、大苏打) 小苏打：NaHCO3 苏打：Na2CO3 这节课来学习《碳酸钠的性质与应用》 [板书]碳酸钠的性质与应用 [师]回忆初中所学，完成下列填空，巩固对碳酸钠的物理性质、物质类别认识。 [投影]Na2CO3：俗名 或 ， 色 体 (粉末)， 溶于水， 水溶液 色，属于 类 [师]根据组成上的不同，可以把盐分作正盐、酸式盐、碱式盐， Na2CO3属于这三类中的哪一种？ [生]正盐。 [板书]一、碳酸钠的俗名、物理性质、物质类别、化学性质 [师]根据初中所学知识，Na2CO3能与哪些物质反应? [生]酸、某些碱、某些盐。 [师生互动]举例酸如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸等都能与碳酸钠反应。举例四大强碱中只有氢氧化钡、氢氧化钙能与碳酸钠反应(寻找规律：符合复分解反应条件。同时能生成NaOH，实现钠的化合物之间的转化)。举例盐如CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等均能与碳酸钠反应(寻找规律：符合复分解反应条件)。学生书写化学方程式。 [板书]化性： 1.与某些酸反应：如HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4等 2.与某些碱反应：如Ca(OH)2、Ba(OH)2等 3.与某些盐反应：如CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等 [实验]通过实验验证Na2CO3的以上化学性质并认识Na2CO3还有哪些化学性质。 [投影] 实验探究 实验现象 结论或解释 [实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸钠溶液,振荡,观察现象 均有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验2]将滴管中的浓盐酸滴入到瓶中,观察实验现象. 有气泡产生,气球体积膨胀 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ [实验3]用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH PH7 水溶液显碱性 [实验4]在烧杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸钠溶液,加热,将有油污的铜片加入碳酸钠中,静置约2min,取出铜片,比较加入前后铜片的情况 油污去掉，变得光亮 水溶液显碱性， 能去油污(食用油) [师]Na2CO3溶液显碱性，因此Na2CO3被称为纯碱。判断：显碱性的溶液一定是碱溶液。(错) [板书]4.水溶液显碱性，能除去油污(食用油) [师]向碳酸钠溶液中通入CO2，会发生反应生成碳酸氢钠。 [板书] 1.与某些酸反应：如HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、CO2(H2O)等 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 [师]生成的碳酸氢