苏教版-碳酸钠的性质与应用解析.ppt

专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及化合物 小苏打：NaHCO3 苏打： Na2CO3（又称纯碱） 小苏打 苏打 大苏打 发酵粉 灭火剂 NaHCO3 治疗胃酸过多 纳米自净玻璃 玻璃纤维 各种药物 各种合成洗涤剂 食品工业 Na2CO3 实验探究 实验现象 结论或解释 [实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸纳溶液,振荡,观察现象 [实验2]将滴管中的盐酸滴入到瓶中,观察实验现象. [实验3]用PH试纸测定碳酸纳溶液的PH [实验4]在烧杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸纳溶液,加热,将有油污的铜片加入碳酸纳中,静置约2min,取出铜片,比较加入前后铜片的情况 均有白色沉淀生成 有气泡产生,气球体积膨胀 PH7 油污去掉，变得光亮 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 水溶液显碱性 水溶液显碱性， 能去油污 一、碳酸钠的化学性质小结 1、能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2、能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 4、碳酸钠溶液呈碱性因而被称为“纯碱” 热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。 3、能与某些酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 属于盐 Na2CO3与NaHCO3都是盐，分别是有什么微粒构成的？ Na2CO3： NaHCO3： Na+、CO32- Na+、HCO3 - 构成粒子： 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 化学式 分子量 颜色状态 水溶性 溶液酸碱性 与酸反应 Na2CO3 NaHCO3 106 84 纯碱、苏打 白色粉末 (250C溶解度为9克) (250C溶解度为33克) 二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强 小苏打 细小白色晶体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑　　　　　　　　　　　　　　　　 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑　 (慢) (快) 速率？ 碳酸钠 碳酸氢钠 与NaOH 反应 与Ca(OH)2反应 与CaCl2反应 热稳定性 相互转化 用途 稳定不易分解 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 不反应 不反应 NaOH+NaHCO3=Na2CO3 +H2O ①通入CO2 ②HCl少量 ③Ca(HCO3)2 △或加NaOH Na2CO3 NaHCO3 制玻璃、肥皂,造纸,纺织等 发酵粉、胃药,灭火器等 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 均白色沉淀 三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ⑶加热固体: 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ ⑸ 在溶液中加入相同浓度的盐酸:. 反应剧烈的是NaHCO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl ⑷溶解，加入CaCl2溶液: 产生沉淀的是Na2CO3。 能不能用Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ? ⑴相同温度下，比较溶解度的差异。 ⑵相同浓度下，比较两种溶液的PH大小。 [思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么? 现象： 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！ [结论]:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液.　 侯氏制碱法 原理：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 　 ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 　 第一次世界大战期间，我国由英国的纯碱进口受到了限制。一时间，纯碱非常缺乏，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。在美国留学的侯德榜怀着工业救国的远大抱负，回到阔别8年的祖国。经过5年艰苦的摸索。揭开索尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁。于1926年生产出合格的纯碱 。其生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销 国内，而