高中化学选修5_脂肪烃(精品·公开课件).ppt

4、1moL 某直链烷烃A可以直接裂解成1moL 气态烷烃 B 和 1moL气态烯烃 C，经测定，裂解后混合气体的密度是同温同压下氢气的 14.5倍，试回答： (1)A的式量为 ，结构简式为 . (2)B可能是 ,C可能是 . (3)如果将1moL B完全燃烧需要 2moL 氧气，则C 就是 。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为 。 58 CH3CH2CH2CH3 甲烷或乙烷 丙烯或乙烯 丙烯 nCH2=CHCH3 [ CH2 CH ]n 催化剂 CH3 * * * * * * * * * * * * * （1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等，也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？ 乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？ （3）H2S对本实验有影响吗？为什么？ H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。 CuSO4溶液 1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的. 3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； 为什么不能用启普发生器制取乙炔？ C C Ca2+ 2? 拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为 与水反应方程式为： CaC2 + 2H2O?C2H2 + Ca（OH）2 反应过程分析： C C H H + Ca（OH）2 Ca2+ + HO?H HO?H C C 2? 实验探究 ①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 注意 a. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 3）乙炔的化学性质: 在空气中的爆炸极限为3%~81%(v%) 发生爆炸的乙炔气罐 2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。 氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。 氧炔焰切割金属 焊 枪 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较 甲烷 乙烯 乙炔 C% 75% 85.7% 92.3% 火焰亮度 淡蓝色火焰，不明亮 明亮 更明亮 产烟量 无烟 有黑烟 有浓烈的黑烟 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4 （2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色 b、加成反应 将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的黄色褪去，说明乙炔与溴发生反应。（比乙烯与溴的反应慢） CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 加成反应过程分析 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学反应方程式 与H2加成 + H2 CH2= CH2 CH CH 催化剂 CH2= CH2 CH3 -CH3 催化剂 + H2 n CH2=CH -CH2-CH-n 催化剂 Cl Cl + HCl CH2= CHCl CH CH 催化剂 与HCl加成 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。 聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。