湖北省部分重点中学2014届高三上学期期中联考化学试题Word版含解析.doc

第I卷（选择题，共45分） 一．选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。） 1.下列有关“规定”正确的是 APH小于7的雨水称为酸雨 B空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5 C分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体 D标况下的气体摩尔体积为22.4L 2．下列应用涉及氧化还原反应的是 A粗盐提纯 B．人工固氮 C．工业制氧 D．玻璃刻字 3下列叙述正确的是 ①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2 ②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥SO2、SO3等气体 ③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低 ④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④ B． ②③ C． ④⑤ D．⑤⑥ 4 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是： ANa2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B “侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 C可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体 D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等 5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NA C．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1 6．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容 B．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶 C．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计 D．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞 7 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为 A．(2b-4a)/V????? B．(b-a)/V?????? C．(2b-2a)/V?????? D．（b-2a）/V 8. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A KI溶液 浓硝酸 溶液变蓝色 B 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 C NaAlO2溶液 浓盐酸 有白色沉淀 D 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色 9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K＋、Ca2+、F－、NO B．K＋、Ba2+、Br－、NO C．Na＋、K＋、CO32-、HCO3－ D．Na＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2 + 2OH- ＝ H2O + Cl－ + ClO－ D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 11. 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是 ①AlCl3(aq)+NH3（g） ②Na2SiO3+HCl ③C+O2 ④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2 A ①②⑤ B．②③ C． ①⑤⑥ D．④⑤ 12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是 A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸 C．稀硝酸与铜片 D． 电石与水 13. 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是 14短周期元素X、Y、Z的原