精品解析湖北省部分重点中学2013-2014学年高一下学期期中联考化学.doc

2014年春季湖北省部分重点中学期中联考 高一化学试卷 本卷所需相对原子质量：H：1 Cu：64 Zn：65 Fe: 56 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项） 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 2下列有关化学用语使用正确的是 A．的结构示意 B．中子数为20的氯原子：37 17ClC．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O D．CO2的电子式： 3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是 A．O4是氧元素的一种同位素 B．O4可能含有极性键 C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数 D．O4转化O2为物理变化 4下列反应能设计成原电池提供电能的是 A. Cu与Cl2燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 氢氧化钠与稀盐酸反应 5．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是 ①v(A)=0. 10 mol/(L? min) ②v(B)=0. 20 mol/(L? min) ③v(B)=0.30mol/(L?min) ④v(C)=1.00mol/(L?min) A．①②　　　 B．①③ C．③④ D．②④ 6．应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4 ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 ③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物 ④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大 ⑤砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥[来源:学科网] 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA B．1mol T2O分子所含的中子数为1NA C．常温常压下，g D2O分子中所含的质子数为10NA D．1mol H3O+所含的电子数为1NA 8．下列判断中一定正确的是 A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强 C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N 9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。 下列说法正确的是 A．对应简单离子半径：Z＞X＞W B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 10．下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是 A．100％B．铝罐C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 11工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是 A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 B．相同状况下反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应 C．为了提高SO2转化率,适当提高O2浓度 D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大 B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅 C．图③吸收NH3并防倒吸 D．图④两装置中金属