氧化还原反应第二课时.ppt

化学 Cl2+H2O HCl+ HClO 0 +1 -2 +1 -1 +1 +1 -2 +2 +4 –2 +2 –2 +4 -2 CaCO3 CaO + CO2 ↑ △ 温故知新 一、氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 有元素化合价变化 无元素化合价变化 1.氧化还原反应的特征： 元素化合价发生变化 新知探究 1. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ 2. CaO + H2O Ca(OH) 2 5. 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 判断下列哪些是氧化还原反应？ 3. CaCO3 CaO+CO2 ↑ 高温 4. 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 催化剂 6. NaOH+HCl NaCl+H2O √ √ √ × × × 迁移应用 氧化还原反应 化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低 新知探究 H2 + CuO = Cu + H2O 化合价升高 化合价降低 氧化反应 还原反应 0 +1 氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中 △ +2 0 讨论： 1.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠， 是氧化还原反应吗？为什么？ 2.根据钠和氯的原子结构示意图分析钠原子 和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-， 进而形成氯化钠的呢？ 问题探究 Na+ Cl－ 电子转移 得到1个电子 化合价降低 失去1个电子 化合价升高 Na+ Na Cl Cl- 点燃 2Na + Cl2 2NaCl ０　　　　０　　　　　　　+１ -１ 1.把铁钉插入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。 2.把电极上的铁钉和碳棒与电流表连接，并同时插入CuSO4溶液中，观察现象，有何启示？ 实验探究： 温馨提示： １．铁钉不要取下来。 ２．碳棒和铁钉同时插入溶液时， 　　注意观察电流表的指针及碳棒 　　的颜色，两个电极不要接触。 自己动手，大胆做一做！ 注意呦！ 2、电流表的指针偏转说明什么？ 3、电流是怎么形成的？ 4、谁提供了电子？谁得到了电子？ 有电流通过 电子的定向移动 1、反应的化学方程式是： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，失去 2 e-，发生氧化反应 化合价降低，得到 2 e- ，发生还原反应 2、氧化还原反应的实质：电子转移 规律： 失电子，化合价??????? ，发生????? 反应。 得电子，化合价??????? ，发生????? 反应。 升高 氧化 降低 还原 口诀：升失氧，降得还 √　 ×　 ×　 √　 √ ×　 化合 分解 置换 复分解 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？ 1. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ 2. CaO + H2O Ca(OH) 2 5. 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 3. CaCO3 CaO+CO2 ↑ 高温 4. 2H2O2 2H2O+O2 ↑ △ 6. NaOH+HCl NaCl+H2O 化学反应 有电子转移 有化合价升降 无化合价升降 无电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 复分解 分解 化 合 1、定义： 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 或得电子的反应物 或失电子的反应物 二、氧化剂和还原剂 口诀：氧化剂，强硬派，得电子，降价态 新知探究 指出下列3个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 1. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ 2. 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 3. 2H2O2 2H2O+O2 ↑ △ 氧化剂 还原剂 既是氧化剂，又是还原剂 氧化剂 还原剂 迁移应用 氧化性 被还原 还原性 被氧化 2、氧化剂和还