氧化还原反应方程式配平（第二课时）_0.doc

氧化还原反应方程式配平（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。 初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。 2．情感和价值观目标 通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 [教学重点、难点] 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 [教学过程] [引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。 第一类：缺项配平问题 例1：完成并配平下列化学方程式： □KMnO4+□KNO2+□—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 ???sp ;? Mn+7→Mn+2? 化合价降5×2 ?? ???N+3→N+5 化合价升2×5 得：2KMnO4+5KNO2+□—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。 所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O [学生练习] 配平下列两个方程式： □Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□ □Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□ ? ? 第二类：待定系数法： 对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。 例1：P4O + Cl2? — POCl3? +? P2Cl5 主要步骤如下： 第一步 将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。 P4O + aCl2? —POCl3? + b P2Cl5 第二步 根据相等条件列出等式。可得等式： 2a = 5b +×3 4-2b=1? 第三步?? 解出方程组。得a = ， b= ，原化学方程式可写成： P4O + Cl2? = POCl3? + ?P2Cl5 第四步?? 将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比 4P4O +21Cl2? = 4POCl3? +? 6P2Cl5 [学生练习] 例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+ ?。解答下列问题： 配平上述离子方程式______________________。 该反应中____________元素被还原。 若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S2Ox2-共转移2mol电子，则x =______。 解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为： 5S2Ox2- + Mn2+ + H2O =? 10SO42- +MnO4- +H+ 从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn2+是还原剂。 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S2Ox2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得： 5 = 10? 解得：x = 8 所以答案为：5S2Ox2- + Mn2+ + H2O =? 10SO42- +MnO4- +H+ 氧。8。 [课堂练习] 1．配平下列反应的化学方程式 KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O Cu2S+HNO3—Cu2+S+NO+H2O KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Fe3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O An+Bx-? —Bm+Ax- 2．配平下列离子方程式，并回答问题： ?? Fe 3+?? ClO-? +? OH-?? —? FeO + Cl- + H2O 已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n = _________，FeO 中铁的化合价为___________。 根据推测FeO 能与下列哪些物质反应_______。 A．氯气 ? B．二氧化硫