第1课时氧化还原反应修改1.ppt

2.下列反应中HCl被氧化的是（ ）A.NaOH+HCl====NaCl+H2OB.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2====2HCl △ 点燃 C +4 -1 +2 0 Ｄ 3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( 　)A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化B.失去电子的物质,所含元素化合价降低C.物质被氧化本身发生还原反应D.一定有电子的转移（得失或偏移） 4.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是( ) A.CaCO3＋2H+ ==== Ca2+＋CO2↑＋H2O B.2Fe2+＋Cl2 ==== 2Fe3+＋2Cl- C.HCO3-＋H+ ==== CO2↑＋H2O D.2Na＋2H2O ==== 2Na+＋2OH -＋H2↑ D 一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。 如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。（重点） 有人出了一副对联：   上联：升失氧化还原剂 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？ 2Mg+O2====2MgO NaOH + HCl=NaCl +H2O H2+CuO====Cu+H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 CO+CuO====Cu+CO2 3O2 == 2O3 △ △ 点燃 【思考与交流】 思考：上述反应可以分为那两大类？ 定义： 化合价发生改变的化学反应为氧化还原反应。 化合价没有发生变化的化学反应为非氧化还原反应。 从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。 氧化反应，还原反应是否同时发生？ 【想一想】 化合价升高，氧化反应。 化合价降低，还原反应。 H2 + CuO ==== H2O + Cu +2 0 0 +1 化合价升高，氧化反应。 化合价降低，还原反应。 CO+ CuO====Cu+CO2 +2 +2 0 +4 化合价升高，氧化反应。 化合价降低，还原反应。 0 0 +2 -2 2Mg +O2 ==== 2MgO 点燃 【提示】 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 化合价降低， 化合价升高， 化合价升高， 被还原 被还原 被氧化 被氧化 2Na+Cl2====2NaCl 化合价降低， 点燃 从化合价升降的角度定义 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 高温 C + O2 ==== CO2 点燃 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O 不是 是 不是 【练一练】 根据元素化合价是否有变化把化学反应分为： 氧化还原反应 非氧化还原反应 我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？ 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？ 复分解反应、置换反应、化合反应、 分解反应 【想一想】 【提示】 【提示】 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。( ) 判断正误 √ × √ 【练一练】 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 先分析钠与 氯气的反应吧！ 在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 【想一想】 钠与氯气反应的动画演示 电子得失的动画演示 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降—— 电子的得失 化合价变化本质的原因分析 氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。 还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。 H2 + Cl2 ==== 2HCl的动画演示 点燃 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl δ+ δ-