课时2氧化还原反应溴、碘的提取.ppt

小结 氧化还原反应的本质特征：有电子转移的反应。 失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂 得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂 双线桥法 得到 2 ×e- 失去 2 ×e- 二、溴、碘的提取 海水中主要元素的含量表 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 锂 0.17 铷 0.12 钾 380 铯 0.0005 硼 4.6 锶 8 钙 400 钡 0.03 钠 10770 钼 0.01 钴 0.0005 金 0.000004 镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06 溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 碘元素：8×1010t 在海洋中主要存在形式：NaBr 在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？ 加入氧化剂 Cl2 【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl CCl4 Cl2 KBr 溴水 下层：溴的四氯化碳溶液 （橙黄色） （橙红色） 有机溶剂，密度比水大 萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法. 萃取 溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 溴的保存： 密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水——水封 液溴Br2 溴蒸气 溴液体蒸气 溴的物理性质 【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl CCl4 Cl2 KI 碘水 下层：碘的四氯化碳溶液 （棕黄色） （紫红色） 有机溶剂，密度比水大 萃取 碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 碘（I2）单质 碘蒸气 特性：碘I2能使淀粉变蓝 碘的物理性质 湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？用于检验Cl2 请写出化学反应方程式 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 问题思考 粗盐 母液 通Cl2 Br2蒸汽跑出来 粗Br2 Br2水 海水 鼓入热空气 冷凝 提纯 高纯溴 1.溴的提取 二、溴、碘的工业提取 溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。 思考：为什么要鼓入热空气？ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 干海带 浸泡液 滤液 粗碘 提纯 碘单质 水 氯气 过滤 过滤 2.碘的提取 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 注：Cl-、 Br- 、 I-的鉴别 实验现象和化学方程式 NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3 实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验 溴：深红棕色液体、易挥发 碘：紫黑色固体，易升华 AgCl AgBr AgI 小结 密度比水大；在水中溶解度很小；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 水封保存 能使淀粉变蓝 不溶于稀硝酸的白色沉淀 不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 不溶于稀硝酸的黄色沉淀 课时2 氧化还原反应溴、碘的提取 一、氧化还原反应 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2＋H2O HCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClO O2↑+ 2HCl 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 什么是氧化还原反应？ P5 化合价发生变化的反应。 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化? 化合价 3 2 1 -1 -2 Na Cl 0 0 +1 0 -1 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化 元素种类 Cl ●● ● ● ●● ● + 我想要一个电子。 Na 老兄，干嘛愁眉苦脸的？ ● ●● ● ● ●● Cl ● ● Na + 你给我一个电子，好吗