选修4化学反应原理全册学案讲述.doc

第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率（课时1） 【知识与技能】①掌握化学反应速率的概念；②学会有关化学反应速率的计算； ③了解有关化学反应速率的测量方法；④了解研究化学反应速率的意义. 【过程与方法】通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。 【情感、态度与价值观】 在学习中感受研究化学反应速率的方法和意义。 重点：化学反应速率的表示方法及计算 难点：化学反应速率的表示方法及计算 知识准备1、回忆哪些化学反应进行较快，哪些进行的较慢？ 2、如何表示化学反应进行的快慢呢？(提示：物理学中如何表示物体运动的快慢呢？) 探索新知一、化学反应速率。 1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用 来表示。 表达式： 。其常用的单位是 或 。 2.化学反应速度的表示方法 可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。 例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为： 。 【尝试练习1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 变化量（mol）： 2s末量（mol）： 则 V（N2）== V（H2）== V（NH3）== 注意： ①.化学反应速率是 ，而不是瞬时速率。 ②.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取 ，所以化学反应速率一般为正值。 ③.同一反应的反应速率可用 的浓度变化来表示；其数值可能相同,也可能不同,但其意义相同。 ④. 不能用 和 来表示反应速率。在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。 ⑤.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)== == == 或 （ ）v(A)=（ ）v(B)=（ ）v(C)=（ ）v(D) ⑥.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择 来比较。 3.不同物质表示的化学反应速率的比较 比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。 【尝试练习2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。 A. v(A2)=0.6mol/(L·S) B. v(B2)=2.6mol/(L·min) C. v(AB3)=12mol/(L·min) D. v(A2)=6mol/(L·min) 二、化学反应速率的测定 1.根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 和 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 2.根据释放出气体的体积 现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？ 尝试练习1、温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 A、v（O2）=0.01mol/（L?s） B、v（NO）=0.08mol/（L?s） C、v（H2O）=0.003mol/（L?s） D、v（NH3）=0.002mol/（L?s） 2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?Ｌ－1，现有下列几种说法，其中