化学（化学反应原理）选修4.pdf
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《化学反应原理（选修4）第2章 化学反应的方向、限度与.ppt
* 《化学反应原理》(选修4) 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 （第三课时） 反应条件对化学平衡的影响 【教学目标】 1.通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响, 并能 相关理论加以解释。 2.通过探究活动，提高实验探究的能力。 【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。 【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。 1.Q和K的相对大小与平衡移动的关系是怎样的？ Q=K 可逆反应处于平衡状态 Q＜K 化学平衡正向（向右）移动 Q＞K 化学平衡逆向（向左）移动 2
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高中选修4化学反应原理.pptx
;未找到bdjson;;化学反应中的热效应;化学能转化为电能;;;计算公式;影响化学反应速率的因素及解释;化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变的状态。;;;影响因素;水是一种极弱的电解质，能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，其电离程度受温度、浓度、酸度等因素的影响。;盐类水解原理及应用举例;溶解平衡;;原电池的工作原理及构成条件;种类;;金属的电化学腐蚀与防护方法;;;常见有机化合物的结构特点;;原料选择;;;掌握过滤、结晶、萃取等分离方法，了解这些方法的原理和适用范围。;物质的检验实验方案设计;探究型实验题解题技巧;
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化学反应原理选修4全册练习.pdf
选修4
练
习
n
n
册
编著刘伟定
班级________
姓名________
时间
选修4一一化《学反应原理》课时练习课时1
绪言部分及第一节焰变
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h选修化学反应原理教材分析.ppt
模块包括3个主题： 主题1 化学反应与能量 主题2 化学反应速率和化学平衡 主题3 溶液中的离子平衡 整体特征 1. 合理继承，在继承中发展 继承：与原教材有相似之处，与《化学2》也有相似之处。 发展——变： 内容变化了：增加了熵与熵变、化学反应的方向性、电离常数、沉淀溶解平衡、盐桥原电池等知识； 要求变化了：某些知识的教学要求有所提高，例如，盖斯定律从“阅读”提高到“能用盖斯定律进行计算”，化学平衡常数从“了解”提高到“知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应的转化率”等等； 内容组织也发生了很大变化：增设了很多栏目引导学生探
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人教版·选修4化学反应原理.doc
人教版·选修4化学反应原理
第四章 电化学基础
第一节 原电池 说课稿
第一节。我准备从以下六个方面介绍：
【教材分析】 【学情分析】 【教法、学法分析】
【教学程序】 【板书设计】 【课后反思】
一、【教材分析】
1、教材的地位和作用：
选修教学的重要目标便是深化认识和优化思维品质，这一目标的完成应基于学生在必修中建立的已有认识。要通过创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。选修4以双液电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内
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选修四 化学反应原理 中与滴定.ppt
化学反应原理;②中和反应的实质是什么？;有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：; 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。;中和滴定的两个关键点：;滴定管的构造;滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：容量分：25mL、50mL
用途分：
酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）
碱式滴定管（盛装碱性溶液）
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）;练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端
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选修四《化学反应原理》教案.doc
[来源:学科网]
《化学反应原理》全册教案
绪言
一学习目标：1学习化学原理的目的
2：化学反应原理所研究的范围
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
二学习过程
1：学习化学反应原理的目的
1）化学研究的核心问题是：化学反应
2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子
3）如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是
1）
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化学选修化学反应原理复习10.doc
化学选修 化学反应原理复习
第一章
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H（2.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为“-”或△H 0
吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H 为“+”或△H 0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
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化学选修4化学反应原理作业参考答案.doc
化学选修4《化学反应原理》作业参考答案
第一章 化学反应与能量
第一节
作业一
1.B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.B 10.B
11.-92kJ/mol -30.6kJ/mol
12.温度 压强 状态
1.C 2.A 3.A 4.B 5.C 6.C
7.（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)； △H= +131.3KJ/mol
（2）2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)；△H=－314KJ/mol
（3）Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)
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高中化学选修化学反应原理教案-3.pdf
《盐类的水解》教学设计
“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教
材把这部分内安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和
规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行，在学生已有的知识
基础上，从中挖掘出盐类水解新知识的“生长点二
本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学
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化学：《化学反应原理绪言》(人教版选修).ppt
解 释 问 题 1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？ 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 4、怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？ 没加催化剂 加了催化剂 学习化学的方法 1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习； 5.乐于动手，做有生
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化学选修4《化学反应原理+》完整课后习题和答案.doc
化学选修4化学反应原理P5习题
1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。
(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。
(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。
(5)卫星发射时可
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化学选修4化学反应原理教师用书全解.doc
《化学反应原理》教师参考说明
本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。
????根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标：
????1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；
????2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；
????3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用
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学科试卷(内容人教版化学选修4《化学反应原理》第.doc
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人教版化学选修4化学反应原理所有案例分析.ppt
因为Al(OH)3的电离有2种方式： Al(OH)3 Al 3+ + 3OH – H + + AlO2 – + H2O 所以 Al(AlO2)3 的水解离子方程式： Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 + 3OH – Al(OH)3 + 3H + + 3H2O 3Al(OH)3 4 即 3H2O 6 * 第三章 水溶液中的离子平衡 实验中学 高二化学备课组 * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，