第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用.ppt

* 第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 普通高中课程标准实验教科书 化学必修2 大荔县城郊中学 向娟萍 类铝 交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。 温故知新 2、尝试根据元素原子结构的递变规律 预测第三周期元素原子失电子或得电子能 力的相对强弱。 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 方法导引 交流研讨 学生分小组讨论：如何运用学过的知 识比较钠、镁、铝的失电子能力强弱？ 请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。 小组实验探究 请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。 温馨提示：请同学们做实验时注意实验安全。 1.实验: 钠、镁和水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? ? 金属性：NaMg 实验探究 2、镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg Al Mg Al 现象 方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 有气泡放出,镁反应剧烈 有气泡放出,反应较剧烈 3、AlCl3 、MgCl2溶液和NaOH溶液的反应 NaOH溶液 AlCl3 溶液 Al(OH)3 NaOH溶液 MgCl2 溶液 Mg(OH)2 4、、Al(OH)3 、Mg(OH)2和酸、碱的反应 稀硫酸 HCl Mg(OH)2 NaOH 稀硫酸 HCl Al(OH)3 NaOH 结论 单质与酸反应情况 单质与水反应情况 Al Mg Na 钠与冷水剧烈反应，有大量气泡产生 镁与冷水不反应，加热后反应 镁与盐酸反应迅速，并放出气泡 反应缓慢 强碱 中强碱 两性氢氧化物 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 失电子能力逐渐减弱 小组展示实验现象 失电子能力NaMg 失电子能力MgAl 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 方法导引 自主探究 学生自己阅读课本完成下页表格。 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 最高价含氧酸酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定性 结论 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或 光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 得电子能力逐渐增强 我的收获 一、同周期元素性质的递变规律:(从左到右） 1、同周期元素的原子失电子能力减弱；得电子能力增强； 2、最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； 3、气态氢化物的稳定性增强； 4、原子半径逐渐减小 二、同周期元素的性质为什么呈现这样的递变规律？ 结构 性质 决定 反映