分析化学的三大滴定法.doc

分析化学第6章-络合滴定法.pdf 第6章络合滴定法 §6-1 分析化学中常用的络合物 §6-2 EDTA与金属离子的配合物及其稳定性 §6-3 外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响 §6-4 络合滴定法的基本原理和滴定曲线 §6-5 金属指示剂及其他指示终点的方法 §6-6 混合离子的分别滴定 §6-7 配位滴定的方式和应用 1 §6-1 分析化学中常用的络合物

2017-08-02 约5.77万字 101页立即下载

分析化学四酸碱滴定法.ppt **续前2．区分效应区分效应：能区分酸碱强弱的效应区分性溶剂：能区分酸碱强弱的效应的溶剂HCLO4+HAcH2Ac++CLO4－H2SO4+HAcH2Ac++SO42－HCL+HAcH2Ac++CL－HNO3+HAcH2Ac++NO3－注：在HAc溶液中，四种酸的强度不相等HAc碱性＜H2O，无法全部接受四种酸离解出的质子生成H2Ac+，表现出酸性差别强第149页,共155页，2024年2月25日，星期天**续前3．讨论（1）区分效应和拉平效应与溶质和溶剂的酸碱相对强度有关溶剂的酸、碱性相对溶质的酸、碱性越强，其区分效应就越强溶剂的酸、碱性相对溶质的酸、碱性越弱，其均化效应就越强例：HCL+H

2024-05-03 约3.12万字 155页立即下载

分析化学4络合滴定法.ppt 本章作业 4.5；4.6；4.7；4.10；4.15；4.16 解：已知 lgKPbY=18.0, lgKCaY=10.7, KSP(Pb(OH)2)=10-15.7 (1) ?lgK=18.0-10.7=7.36 可以分步滴定Pb2+。 (2) ?Y(H)= ?Y(N)=cCa·KCaY=10-2.0?1010.7=108.7 lg?Y(H)=8.7 pH最小=4.0 查pH~lg?Y(H)表， pH最大=7.0 酸度范围 : 4.0~7.0 (3) 查表 (pPb)t~pH pH最佳=4.3 §4.6络合滴定中的掩蔽及解蔽的方法一、掩蔽法掩蔽法加入

2017-03-01 约1.04万字 88页立即下载

分析化学6沉淀滴定法.ppt * * §6.1概述沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定方法。用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列条件： (1)生成的沉淀的溶解度必须很小； (2)沉淀反应必须迅速、定量地进行； (3) 有确定滴定的终点方法。满足上述条件的反应不很多，目前用的较广的是生成难溶银盐的反应： Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白) Ag+ + SCN- = AgSCN ↓(白) 重点介绍银量法银量法直接法：AgNO3标准溶液直接滴定被沉淀物质间接法：?待测试液加入过量AgNO3 ?NH4SCN标准溶液滴定剩余

2017-02-01 约3.57千字 23页立即下载

分析化学四酸碱滴定法.ppt Ka1,Ka210-2,10-910-2,10-710-2,10-51、多元酸滴定的可行性判断例如用0.1000mol.L-1NaOH滴定同浓度、不同强度的二元酸。第一突跃小第二突跃大cKa1?10-8,cKa2?10-8,Ka1/Ka2?105分步滴定至HA-和A2-滴定有两个化学计量点：pHsp1,pHsp2；滴定有两个突跃；突跃的大小与?pK有关。cKa1?10-8,cKa210-8,Ka1/Ka2?105可准确滴定至HA-第一突跃较大第二突跃较大第一突跃大第二突跃小cKa1?10-8,cKa2?10-8,Ka1/Ka2105可准确滴定至A2-**第94页，共155页，星期日，2025年

2025-05-19 约2.16万字 155页立即下载

分析化学酸碱滴定法.ppt 一、强酸（碱）的滴定强酸强碱滴定的基本反应为：反应进行完全的程度可以用滴定反应的形成常数Kt衡量。上述滴定反应的形成常数为:说明反应进行得很完全。现以NaOH滴定HCl为例来讨论。设HCl的浓度为ca（0.1000mol/L）,体积为Va(20.00mL)；NaOH的浓度为cb（0.1000mol/L）,滴定时加入的体积为Vb(mL)。第94页，共162页，星期日，2025年，2月5日整个滴定过程可分为以下四个阶段：（一）滴定前（Vb=0）此时溶液的pH决定于HCl的起始浓度，即pH=1.00（二）滴定开始至化学计量点前（VbVa）随着NaOH的不断加入，溶液中H+浓度逐渐减小，溶液的酸度取决

2025-05-19 约1.95万字 162页立即下载

无机及分析化学第十章氧化还原滴定法和沉淀滴定法.ppt 一、莫尔法—铬酸钾作指示剂1.基本原理单击此处添加大标题内容K2CrO4作指示剂，标准溶液为AgNO3,在中性或弱碱性溶液中滴定Cl-或Br-，测定Cl-的相关反应为根据分步沉淀原理，由于AgCl的溶解度(1.34×10-5mol?L-1)比Ag2CrO4(6.6×10-5mol?L-1)小，在滴定过程中首先析出AgCl沉淀，随着AgNO3的不断加入，AgCl沉淀不断析出，溶液中Cl-浓度越来越小，Ag+浓度越来越大，第一节氧化还原滴定法氧化还原指示剂重铬酸钾法高锰酸钾法碘量法一、氧化还原指示剂EIn(o)/In(R)=E?In(o)/In(R)+n0.059lg[In(O)][In(R)]1

2025-02-14 约2.31千字 10页立即下载

无机及分析化学第十章-氧化还原滴定法和-沉淀滴定法.ppt 第一节氧化还原滴定法 一、氧化还原指示剂二、高锰酸钾法三、重铬酸钾法四、碘量法一、氧化还原指示剂二、高锰酸钾法三、重铬酸钾法四、碘量法 1.基本原理 2.I2和Na2S2O3标准溶液的配制与标定第二节沉淀滴定法 一、莫尔法—铬酸钾作指示剂二、佛尔哈特法—铁铵矾作指示剂三、法扬司法—吸附指示剂一、莫尔法—铬酸钾作指示剂 1.基本原理 2 .滴定条件和应用范围二、佛尔哈德法 —铁铵钒作指示剂 2.返滴定法—测Cl-、Br-、I- 、SCN- 滴定条件（1）必须在酸性溶液中进行，不能在中性或碱性溶液中进行，否则，Fe3+在中性或碱性溶液中会水

2018-10-09 约3.55千字 25页立即下载

水分析化学第5章沉淀滴定法分析.ppt 第5章沉淀滴定法;5.1 沉淀的溶解度及其影响因素;溶度积与条件溶度积;5.1.2 影响S 的因素;;2. 同离子效应—减小溶解度;3.酸效应—增大溶解度; ;若pH=4.0，过量H2C2O4 ( c=0.10mol·L-1) ;S最小; 酸效应 —络合效应共存;Ksp′=Ksp? Pb(Y)? C2O4(H) =10-9.7+7.4+0.3=10-2.0;5.影响S 的其他因素;图示;5.3 沉淀滴定法 ;5.3.1沉淀滴定曲线;1）滴定前：溶液中[Ag+] = 0.0 mol / L 2）化学计量点前：已加入19.98mL AgNO3（剩余0.02mL Cl-溶液) [Cl-

2017-04-13 约1.15千字 35页立即下载

2024年分析化学：配位滴定法知识梳理.pdf 学习攻略—收藏助考锦囊系统复习资料汇编考试复习重点推荐资料百炼成金模拟考试汇编阶段复习重点难点梳理适应性全真模拟考试卷考前高效率过关手册集高效率刷题好资料分享学霸上岸重点笔记总结注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准助：逢考必胜高分稳过 2024年分析化学：配位滴定法知识梳理考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复习解读第1页，共8页9/21 2024年分析化学：配位滴定法知识梳理考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复习解读第2页，共8页9/21 2024年分析化学：配位滴定法知识梳理考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复

2025-02-14 约1.63千字 9页立即下载

2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结.pdf 学习攻略—收藏助考锦囊系统复习资料汇编考试复习重点推荐资料百炼成金模拟考试汇编阶段复习重点难点梳理适应性全真模拟考试卷考前高效率过关手册集高效率刷题好资料分享学霸上岸重点笔记总结注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准助：逢考必胜高分稳过 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复习解读第1页，共8页9/21 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复习解读第2页，共8页9/21 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复

2025-02-10 约1.63千字 9页立即下载

分析化学教学课件第8章氧化还原滴定法.ppt 标准溶液或被滴物本身有颜色,而其反应产物无色或颜色很浅,滴定终了时体系颜色的变化起着指示剂的作用.1终点:浅红（此时MnO4-的浓度约为2?10-6mol·L-1)。21.自身指示剂（selfindicator）2.氧化还原指示剂redoxindicator 氧化还原指示剂是一些有机化合物,它们本身具有氧化还原性质。它的氧化态和还原态具有不同的颜色,能因氧化还原作用而发生颜色变化,因而可以指示滴定终点。0201In(O)+ne=In(R)E=E??+0.059/nlogcInox/cInred在滴定过程中，由于电势不断变化，而引起cIn(o)/cIn(R)比值不断变化，所以溶液颜色发生变化。当

2025-03-28 约4.87千字 10页立即下载

分析化学教学课件第6章酸碱滴定法.ppt 9.6001236544.46.2混合指示剂：通过颜色互补，使变色范围变窄，变色更敏锐3.14.4甲基橙MO甲基红MR酚酞PP0常用单一酸碱指示剂变色范围三.影响指示剂变色范围的因素指示剂用量:宜少不宜多，对单色指示剂影响较大例：50～100mL溶液中2~3滴PP，pH≈9变色，而10~15滴PP，pH≈8变色离子强度：影响pKHIn温度其他溴甲酚绿＋甲基红5.0------------5.1-------------5.2橙红灰绿（黄＋红）（绿+橙红）（蓝＋黄）用于Na2CO3标定HCl时指示终点01通过颜色互补，使变色范围变窄，变色更敏锐02四.混合指示剂小结不同型体有不同的颜色，酸碱指示

2025-03-29 约9.38千字 10页立即下载

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2025-01-16 约1.71千字 9页立即下载

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