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可编辑版2016年广州“一测”理综化学试题及答案.doc

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2016年广州市普通高中毕业班综合测试(一) 理综化学7.下列叙述正确的是 A.顺-2-丁烯和反--丁烯的加氢产物不同 B.醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C.ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH .设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 .g Na2O2中存在的共价键总数为NA .0.1 molSr原子中含中子数为NA C.氢氧燃料电池极消耗224 L气体时,电路中电子数为NA D.0.1 mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液Fe3+的数目为0.1NA .三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物,三聚磷酸钠(俗称五钠)是常用的水处理剂.三聚磷酸B.三聚磷酸钠Na5P3O10 C.三聚磷酸钠. 10.A. B.C.D. 11.A.阳极反应式 B.通电后阴极附近溶液pH会增大 .通过交换膜从极区移向极区 D.溶液从出口导出 .下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论 A 将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液 溶液变棕黄色,有红棕色气体生成 HNO3分解生成NO2 将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 H2SO3的酸性比H2CO3强 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大,反应速率越快 D 将H2O2溶液滴加到酸溶液中 H2O2具有性 13.室温下,0.10 mol·L-1盐酸 0.10mol·L-1氨水,溶液中pHpOH随加入盐酸体积变化如图所示pOH=-lg c(OH-)下列说法正确的是 .点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) .所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-) C.点消耗盐酸的体积氨水的体积 .点所示溶液水的电离 26.(14分)高纯MnCO3广泛用于电子行业。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解。Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液①主要反应装置,缓缓通入经N2稀释的SO2气体H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,加快化学反应速率的是________(填标号) A.MnO2加入前先研磨 .搅拌.N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O所示装置相连制备MnSO4溶液选择的装置有________(填号) ③若用空气代替N2进行实验,缺点是________。(酸性环境下不易被氧化) ()制备Mn实验步骤向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液MnCO3沉淀,反应结束后过滤;在70-80℃下烘干纯净干燥的MnCO3固体 步骤需要用到的试剂有________。Ⅱ. (3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) KSP(NiCO3):________。(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体) H2SO4的第二步电离不完全:________。查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2 回答下列问题: (1)H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。 (2)“浸出”时反应池应远离火源,原因是________。 (3)“一次净化”的目的是除Fe、As,加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl,滤渣A的成分是________。 (4)“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是________。 (5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时,负极材料上的电极反应式为________。 28.(15分)氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 (1)人工固氮的是________(用一个化学方程式表示)。 (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g),NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ?mol-1、498 kJ?mol-1、632 kJ?mol-1,该反应的ΔH =________kJ?mol-1。该反应在发生原因是________。(3)100kPa时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系如图1,2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平
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