2016山东潍坊一轮理综化学试题含答案.doc

潍坊2016年一轮考试 理科综合能力测试 2016．3 7．下表中相关物质的信息都正确的一项是 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol—OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NA B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子 9．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为C8H8O3 B．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应 C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2 10．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是 A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物 B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C．R是金属元素 D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧 11．下列与实验相关的叙述错误的是 A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干 B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸 C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中 12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2 Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH－，下列说法不正确的是 A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 13．25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75 B．随pH增大，增大 C．pH=4的溶液中，c(CH3COO－)c(CH3COOH) c(H+)c(OH－) D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)－c(OH－)=0.1 mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题 共174分) 三、 26．(14分)某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。 为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如右图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。 (1)锥形瓶A内所盛试剂是_____溶液；装置B的作用是______；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为____________。 (2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理： 则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_______________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为___(用含m1、m2的代数式表示)。 (3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是_________。 A．KSCN溶液、氯水 B．稀盐酸、KMnO4溶液 C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液 (4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O______________________________。 27．(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。 ③常温下钨酸难溶于水。 回答下列问题： (1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式___________________。 (2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____