(理综3化学试题.doc

（可能用到的相对原子质量：Fe：56　　 Cu：64　Mg:24 H:1 C：12　 O：16 ） 7．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是 A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 8. X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A．热稳定性：X2R X2Y???? B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料??????? D．使甲基橙变红色的溶液中： K＋、R2－、ZY 、WY一定能大量共存 9. 对于实验I?IV的描述正确的是 A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B． C．从饱和食盐水中提取晶体 D．装置酸性溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去． A．C18H20O2 B．． D．．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电O2-），从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)＋4Fe(s)＝KCl(s)＋4FeO(s) △H 下列说法正确的是 A．△H0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．正极反应式为KClO4(s)＋8e-＝KCl(s)＋4O2-(l)D．生成1 mol FeO转移8 mol电子 1．下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B．左图表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C．实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，产生H2的速率将增大 D．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy 13．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质增加5.1g。则下列叙述不正确是 A．当生成沉淀达最大时，消耗NaOH溶液体积V100mL B．当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24L C．参加反应金属总质为9.6g＞m＞3.6g D．当金属全部溶解时，参加反应的HNO3物质的量是0.4mol ．（分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。 请回答下列问题： （1）写出有机物A中官能团的名称： 、 。 （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （3）写出由A生成B的化学方程式 。[来+K] （4）A制备E的中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式 。 27．A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数等于电子层数，其中A的单质常温下为气体。根据以上信息回答下列问题： （1）、、的性 （填化学式）的。 （2） （用离子符号表示）。（）AB能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。 （Ⅱ）D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：