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化学键教案 (精选范文) 化学键 【基础知识导引】 一、学习目标要求 1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。 2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。 3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。 二、重点难点 1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。 2．难点：离子键和共价键本质的理解。 【重点难点解析】 (一)离子键 1．氯化钠的形成 [实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠 实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。 实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。 实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl 注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。 讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。 钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。 ?2?2???想一想：Na