必修二化学第3节化学键教案练习.doc

高一化学必修二 第3讲：化学键 【知识重点一】 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型 共价键 金属键 一离子键 【实验1—2】 取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。 待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构， 因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带 负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 对氯化钠形成的解释： 【图1—11】NaCl离子键的形成 1定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质：静电作用（包含吸引和排斥） 2离子键的判断： （1）第 族的活泼 金属 元素 之间所形成的化学键是离子键[如：Na2O、MgCl2等] 第 族的活泼 非金属 元素 （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[如(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等] 3电子式： （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子：元素符号→标最外层电子数，如： 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na＋ 、 Mg2＋、 Al3＋ 写法： 单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 如： 原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数 （2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr2离子键的形成： 二共价键 1定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。 2共价键的判断： （1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键： ①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 ②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。 3用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成 （1）Cl2 的形成： + （2）HCl的形成： + 4用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。 结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4 电子式 H H N N O C O H H H Cl 结构式 H