必修二化学第3节化学键教案练习.doc
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高一化学必修二
第3讲:化学键
【知识重点一】
化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成
离子键
(3)化学键的类型 共价键
金属键
一离子键
【实验1—2】 取绿豆大的金属钠(切去氧化层)用滤纸吸净煤油放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
解释:Na原子与Cl原子化合时,Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构,
因此,Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带
负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。
对氯化钠形成的解释:
【图1—11】NaCl离子键的形成
1定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质:静电作用(包含吸引和排斥)
2离子键的判断:
(1)第 族的活泼 金属 元素
之间所形成的化学键是离子键[如:Na2O、MgCl2等]
第 族的活泼 非金属 元素
(2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[如(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等]
3电子式:
(1)电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。
原子:元素符号→标最外层电子数,如:
单核阳离子:阳离子符号即为阳离子的电子式,如: Na+ 、 Mg2+、 Al3+
写法:
单核阴离子:元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
如:
原子团的阴阳离子:原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
(2)用电子式表示离子键的形成:
NaCl 离子键的形成: MgBr2离子键的形成:
二共价键
1定义:原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2共价键的判断:
(1)同种非金属元素形成的单质中的化学键: 如:H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
(稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子)
(2)不同种非金属元素之间形成的化学键:
①非金属氧化物、氢化物等:H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
②酸中的化学键(全部是共价键):HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
3用电子式表示共价键的形成:Cl2、HCl分子的形成
(1)Cl2 的形成: +
(2)HCl的形成: +
4用电子式或结构式表示共价键的形成的分子(单质或化合物):
电子式:元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式:元素符号→用一根短线表示一对共用电子对(未参加成键的电子省略)
物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4
电子式 H H N N O C O H H H
Cl
结构式 H
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