《影响化学平衡的因素》课件.pptx

《影响化学平衡的因素》;;;;;;;思考与讨论;;练习1：在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？

(1)增大c(CO2)，平衡________,c(CO)______。

(2)加入更多碳，平衡______,c(CO)______。

(3)增大c(CO)，平衡________,c(CO2)______。;;2NO2N2O4;思考与讨论;t;增大压强;;升高温度;;;;;;;3.在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，则下列关系正确的是();;;;[深化拓展]

浓度改变对化学平衡的影响

(1)影响规律;(2)速率图像;[素能应用]

典例1体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH0。下列叙述正确的是()

A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大

B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小

C.若移走部分W,平衡正向移动

D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小;答案A

解析B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大。C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动。D项,ΔH的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关,与加入反应物的量无关。;变式训练1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中不正确的是()

A.容器容积不变,再充入CO

B.容器的容积不变,及时移走CO2

C.增大H2O的浓度

D.减小H2的浓度;答案A

解析一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但其本身的转化率反而降低,故A项错误;及时移走CO2可减小CO2的浓度,使平衡正向移动,提高CO的转化率;增大H2O的浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率;减小产物浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率。;;[深化拓展]

压强对化学平衡的影响

(1)影响规律;(2)速率图像

[2NO2(g) N2O4(g)][H2(g)+I2(g) 2HI(g)];(3)特别注意

①恒容时,通入稀有气体,压强增大,平衡不移动;恒压时,通入稀有气体,体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动。

②在恒容容器中,改变其中??种气态物质的浓度时,必然同时引起压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响进行分析。

③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。;[素能应用]

典例2已知化学方程式mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g),反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol·L-1,其他条件不变,将容器缩小到原来的,c(X)=0.5mol·L-1,下列说法正确的是()

A.反应向逆反应方向移动

B.Y可能是固体或液体

C.系数nm

D.Z的体积分数减小;答案C

解析反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol·L-1,其他条件不变,将容器缩小到原来的,若此时平衡不移动,c(X)=0.6mol·L-1,但平衡移动之后c(X)=0.5mol·L-1,说明加压使平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,若Y为固体或液体,则需要满足m2m,A、B项错误;Y应是气体,则m+n2m,所以nm,C项正确;平衡正向移动,产物Z的体积分数应该增大,D项错误。;变式训练2在密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g),在一定条件下达到平衡状态,试回答下列问题。

(1)若x+yz,缩小体积,增大压强,则平衡向方向移动。?

(2)若保持体积不变,通入He,则平衡移动。?

(3)若保持压强不变,通入He,平衡向正反应方向移动,则x、y、z的关系为。?

(4)若x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡移动。?

答案(1)正反应(2)不(3)x+yz(4)不

解析一看化学计量数之间的关系:是等体积反应还是非等体积反应。二看平衡建立的条件:是恒温恒容还是恒温恒压。然后根据平衡移动原理进行分析。;