《影响化学平衡的因素》课件.pptx

《影响化学平衡的因素》;一认识化学平衡图像

重难归纳

1.应用v-t图像分析外界因素对化学平衡的影响。

以mA(g)+nB(g)pC(g)ΔH0且m+np为例。

(1)浓度。

①增大反应物A或B的浓度,v正增大的瞬间,v逆保

持不变,v正v逆,平衡向正反应方向移动,直至建立

新的平衡。新平衡时,v正、v逆均变大。如图1所示。;②减小生成物C的浓度,v逆减小的瞬间,v正保持不变,v正v逆,平衡向正反应方向移动,直至建立新的平衡。新平衡时,v正、v逆均变小。如图2所示。;③减小反应物A或B的浓

度,v正减小的瞬间,v逆保持

不变,v逆v正,平衡向逆反

应方向移动,直至建立新

的平衡。新平衡时,v正、

v逆均变小。如图3所示。

④增大生成物C的浓度,v逆增大的瞬间,v正保持不变,v逆v正,平衡向逆反应方向移动,直至建立新的平衡。新平衡时,v正、v逆均变大。如图4所示。;(2)压强和温度。

①增大压强(减小容器的容积)或升高温度,v正、v逆均瞬间变大,且v逆(即v减、v吸)大于v正(即v增、v放),平衡向逆反应方向移动,直至建立新的平衡。新平衡时,v正、v逆均变大。如图5所示。;②减小压强(增大容器的容积)或降低温度,v正、v逆均瞬间变小,且v逆(即v减、v吸)小于v正(即v增、v放),平衡向正反应方向移动,直至建立新的平衡。新平衡时,v正、v逆均变小。如图6所示。;(3)使用催化剂(通常指正催化剂),v正、v逆均瞬间变大,且v正=v逆,平衡不移动。如图7所示。;2.识别化学平衡图像的方法。

(1)看图像:一看面,即横坐标和纵坐标的含义;二看线,即线的斜率或者趋势;三看点,即曲线上的特殊点,如起点、拐点、交点、终点;四看辅助线,根据需要添加等温线、等压线、平衡线等。

(2)想规律、作判断:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律,根据图像中表达的关系与规律相对比,作出符合题目要求的判断。;3.解答化学平衡图像题的常用原则。

以可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)为例说明。

(1)“定一议二”原则。

在化学平衡图像中,包括横坐标、纵坐标和曲线所表??的三个量,确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系;确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。;(2)“先拐先平,数值大”原则。

在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(图8)或表示的压强较大(图9)。;图8表示T2T1。升高温度,平衡时C的质量分数减小,故平衡向逆反应方向移动,正反应是放热反应。

图9表示p1p2。压强增大,平衡时A的质量分数减小,故平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,a+bc。;化学反应达到平衡后,改变温度平衡是否一定发生移动?

提示:是。只要升高温度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态下的反应速率,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态下的反应速率,化学平衡向放热反应方向移动。;典例剖析;(1)对于反应①,

t1时刻改变的条件为;?

t2时刻改变的条件为。?

(2)对于反应②,

t1时刻改变的条件为;?

t2时刻改变的条件为。?

答案:(1)增大压强降低温度(2)升高温度减小压强

解析:t1时刻反应速率增大,说明是升高温度或增大压强;而t2时刻反应速率减小,说明是降低温度或减小压强。;【拓展延伸】对于反应①,以上条件的改变对反应物转化率有什么影响?

答案:对于反应①,增大压强或降低温度,平衡正向移动,反应物转化率增大;升高温度或减小压强,平衡逆向移动,反应物转化率减小。;学以致用

1.在恒温恒容的条件下,2A(g)+B(g)2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下,下列叙述与示意图不相符的是()。

A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B.平衡状态Ⅰ后,可能是增大A的浓度,

平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ

C.平衡状态Ⅰ后,可能是减小C的浓度,

平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ

D.B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

答案:C;解析:由题给图像可以看出,平衡状态Ⅰ改变的瞬间,逆反应速率未改变,正反应速率突然增大,可知改变条件为增大反应物的浓度,B项正确,C项不正确;由于平衡发生移动,可知两平衡状态时同一种反应物的浓度不相等,D项正确。;2.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()。

A.T1T2,p1p2,m+np,放热反应

B.T