2012届高考化学第二轮复习预测题24.doc

一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．以下化学用语正确的是(　　) A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的分子式：C2H4O2 C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式：NaC 2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(　　) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键 3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　) A．CaCl2和NaHCO3　　　　　　　 B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 4．下列说法正确的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 5．下列说法中正确的是(　　) A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 6．下列物质中，水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　) A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖) 7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是(　　) A．对空气进行降温加压 B．金刚石变成石墨 C．NaCl熔化 D．碘溶于CCl4中 8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　) A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式：NHHH C．HCl的电子式：H＋[C ]－ D．热稳定性：H2SHF 9． 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(　　) A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 10．下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 11．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　) A． X中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键 C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 二、非选择题(本大题包括4小题，共52分) 13．(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。 试回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：A____，C______。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： ________________________________________________________________________。 (3)写出下列物质的电子式： D元素形成的单质________________； E与B形成的化合物________________； A、B、E形成的化合物________________； D与E形成的共价化合物________________。 14．(12分)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。 (1)这样的两种元素的组合有________种。 (2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2， ①写出这些化合物的化学式：_________________________________________________； ②在这些化合物中存在的化学